Question

根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法不正確的是（　�。�

• A、過程①加入的藥品順序為：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→過濾后加鹽酸
• B、過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)
• C、過程③中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O要一定條件下加熱脫水制得無水MgCl₂
• D、在過程④⑥溴元素均被氧化，過程⑤中溴元素被還原

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用

專題：元素及其化合物

分析：A．過程①加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸；
B．電解飽和氯化鈉溶液方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
C．氯化鎂易水解，為防止水解過程③中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O要一定條件下加熱脫水制得無水MgCl₂；
D．④⑥中發(fā)生的反應為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，⑤發(fā)生的反應為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．

解答： 解：A．過程①加入的藥品順序為BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過濾后加鹽酸，如果再過濾沉淀前加入過量BaCl₂溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯誤；
B．電解飽和氯化鈉溶液方程式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，所以過程②通過氧化還原反應可產(chǎn)生2種單質(zhì)，故B正確；
C．氯化鎂易水解，為防止水解，過程③中結(jié)晶出的MgCl₂?6H₂O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無水MgCl₂，故C正確；
D．④⑥中發(fā)生的反應為2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，⑤發(fā)生的反應為SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，所以在過程④⑥溴元素均被氧化，過程⑤中溴元素被還原，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過程中發(fā)生的反應及反應原理是解本題關鍵，注意除雜劑的滴加順序、由MgCl₂?6H₂O制備無水MgCl₂的條件，為易錯點．