Question

2．在水溶液中，YO₃^n-和S^2-發(fā)生反應的離子方程式是：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S+3H₂O
YO₃^n-中Y的化合價是+5；若Y為短周期元素，則Y的最高價氧化物是Cl₂O₇（填化學符號）．比較S^2-和Y^-的還原性：S^2-＞Cl^-．S和Y的氫化物中較穩(wěn)定的是HCl（填化學式）．

Answer 1

分析 由反應及電荷守恒可知，n=1，YO₃^n-中正負化合價的倒數(shù)和為-1，Y的最低價為-1價，則最高價為+7價，氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，以此比較離子的還原性及對應非金屬的非金屬性，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由反應及電荷守恒可知，n=1，YO₃^n-中正負化合價的倒數(shù)和為-1，則YO₃^n-中Y的化合價是-1-（-2）×3=+5；
Y的最低價為-1價，則最高價為+7價，Y為短周期元素，Y為Cl，則Y的最高價氧化物是Cl₂O₇，
反應中S元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可知S^2-和Y^-的還原性為S^2-＞Cl^-，則對應非金屬的非金屬性為Cl＞S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則S和Y的氫化物中較穩(wěn)定的是HCl，
故答案為：+5；Cl₂O₇；S^2-＞Cl^-；HCl．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意Y為Cl元素，題目難度不大．