Question

將足量的AgCl固體分別放入下列體系中，充分溶解至溶液飽和，其中c（Ag⁺）最大的是（　�。�

• A、5mL水
• B、10 mL 0.2 mol?L^-1 MgCl₂溶液
• C、20 mL 0.5 mol?L^-1 NaCl溶液
• D、40mL 0.1 mo1?L^-1鹽酸

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：AgCl飽和溶液中存在溶解平衡：AgCl（aq）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），根據(jù)溶度積：K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-），AgCl的溶解度大小取決于溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）濃度大小，從平衡移動的角度分析．

解答： 解：根據(jù)K_sp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）可知，溶液中c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度越大，
A、10mL水中，c（Cl^-）為0；
B、10mL0.2mol?L^-1的MgCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.4mol/L；
C、20mL0.5mol?L^-1的NaCl溶液，c（Cl^-）=0.5mol/L；
D、40mL 0.1mol?L^-1的HCl溶液中，c（Cl^-）=0.1mol/L；
氯離子濃度由小到大順序為：C＞B＞D＞A，
則AgCl的溶解度由大到小排列順序是：A＞D＞B＞C，
故選A．

點評：本題考查了難溶電解質的溶解平衡，題目難度不大，側重于濃度對平衡移動的影響，注意濃度對溶解度與溶度積的影響的異同，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．