Question

1．（1）請寫出以下物質的電子式：CO₂ K₂S NaOH
（2）我國已啟動的“西氣東輸”工程，其中的“氣”是指天然氣，其主要成分的分子式是CH₄，電子式為，分子里各原子的空間分布呈正四面體結構．分子式為C₄H_m的烷烴，m值等于10；并寫出它的同分異構體的結構簡式CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
（3）硒（Se）是人體必需微量元素．已知在周期表中，硒與氧同主族，與鈣同周期，試回答下列問題：
①硒位于周期表第4周期，VIA族；
②硒的最高價氧化物的化學式為SeO₃，對應水化物的化學式為H₂SeO₄．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；硫化鉀為離子化合物，必須標出陰陽離子所帶電荷，陰離子需要標出最外層電子；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結合；
（2）天然氣的主要成分是CH₄，根據(jù)甲烷中碳原子要形成4對共用電子對，氫原子要形成1對共用電子對，得出電子式，甲烷分子中碳原子處于正四面體的中心，4個H原子處處于正四面體的四個頂角；根據(jù)烷烴的通式C_nH_2n+2來計算m值，根據(jù)分子式分析它的同分異構體；
（3）①硒是第VIA族元素；②根據(jù)最外層電子數(shù)分析最高化合價，然后書寫最高價氧化物對應的水化物化學式；

解答 解：（1）二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：； 硫化鉀為離子化合物，有鉀離子和硫離子構成，其電子式為：；NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧根離子中O與H以共價鍵相結合，其電子式為，
故答案為：；；；
（2）天然氣的主要成分是CH₄，因甲烷中碳原子要形成4對共用電子對，氫原子要形成1對共用電子對，甲烷的電子式為，因甲烷分子中碳原子處于正四面體的中心，4個H原子處處于正四面體的四個頂角，所以分子里各原子的空間分布呈正四面體，烷烴的通式為：C_nH_2n+2，化學式為C₄H_m的烷烴，將n=4帶入2n+2得，m=10，分子式為C₄H₁₀；丁烷有CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃兩種同分異構體，
故答案為：CH₄；；正四面體；10；CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃；
（3）①硒是第VIA族元素，硒位于周期表第4周期，VIA族，
故答案為：4；VIA；
②最高化合價=最外層電子數(shù)=6，最高價氧化物的化學式為SeO₃，對應水化物的化學式為H₂SeO₄，
故答案為：SeO₃；H₂SeO₄．

點評 本題考查電子式的書寫、天然氣的主要成分CH₄有關知識、元素周期表的結構等，題目難度中等，注意書寫電子式未成鍵的孤對電子對容易忽略，注意烷烴通式在確定烷烴分子式時的應用，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．