Question

（15分）鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進(jìn)入環(huán)境中將造成嚴(yán)重危害。對(duì)廢舊電池進(jìn)行資源化處理顯得非常重要。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。

（1）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________________。

（2）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率，但必須控制溫度不能太高，其原因是___________。

（3）操作A的名稱為_____________ 。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有___________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

②MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是_______________________________（用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用_____________方法除去溶液中過量的H2O2。

（6）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是__________________________________________________.

②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是_____________________________________.

 

Answer 1

【答案】

（1）Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2????? （2）溫度過高氯化銨受熱分解????? （3）過濾

（4）①4???? ②2MnO(OH)＋6HCl(濃) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O????

（5）Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O?? ?? 加熱????

（6）①隨pH升高，汞的吸收率先降低后增加?? ② KMnO4在酸性條件下氧化性強(qiáng)

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)已知條件可知該電池中的負(fù)極的電極式是Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2。（2）為加快溶解速率填充物要用溫水溶解，但溫度不能太高，否則氯化銨受熱分解。（3）把不溶性的固體與可溶性固體分離的操作是過濾。（4）①當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有4molC原子有反應(yīng)前的+3價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)。所以轉(zhuǎn)移電子4mol。②根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律可得MnO(OH)與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MnO(OH)＋6HCl(濃) 2MnCl2＋Cl2↑＋4H2O。（5）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是為了溶解Cu單質(zhì)。反應(yīng)的方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。銅帽溶解完全后，溶液中含有過量的H2O2。由于H2O2不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧氣和水。所以可采用加熱的方法除去溶液中過量的H2O2。（6）根據(jù)上圖可知：①pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率逐漸降低，當(dāng)溶液的pH>11后又增加。即：先降低后升高。②在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是強(qiáng)酸性環(huán)境中KMnO4的氧化性強(qiáng)。

考點(diǎn)：考查廢電池中的各種資源回收利用及混合物的分離方法、物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的書寫的知識(shí)。