19．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡(jiǎn)稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配體Cl、H2O，提供孤電子對(duì)；中心離子是Ti3+，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，配位體是Cl和H2O，配位數(shù)是6，故A錯(cuò)誤；
B．中心離子是Ti3+，內(nèi)配離子是Cl-，外配離子是Cl-，故B錯(cuò)誤；
C．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，內(nèi)配離子是Cl-為1，外配離子是Cl-為2，內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2，故C正確；
D．加入足量AgNO3溶液，外界離子Cl-離子與Ag+反應(yīng)，內(nèi)配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查配合物的成鍵情況，注意配體、中心離子、外界離子以及配位數(shù)的判斷，把握相關(guān)概念，特別注意配體和外界離子的區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．苯乙炔的合成方法有：

由苯乙炔可以制備某種化學(xué)發(fā)光劑，還可以發(fā)生羰基化反應(yīng)制備不飽和酯．
如：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)①，②涉及的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）
（3）化合物D的分子式為C10H10O2，在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為．
（4）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=C（CH3）COOCH2CH3．用類似反應(yīng)⑥的方法，利用合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為．
（5）化合物E是化合物D的同分異構(gòu)體，且滿足條件：（i）苯環(huán)上有兩個(gè)取代基（ii）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（iii）E的核磁共振氫普除苯環(huán)外還含有兩組峰，峰面積之比1：2．則E共有3種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)用如圖裝置來(lái)測(cè)定某原電池工作時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量．量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）b電極材料為銅，其電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）如果將a、b兩電極的電極材料對(duì)調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．
（3）當(dāng)量筒中收集到672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，此時(shí)a電極質(zhì)量減小（填“增加”或“減少”）1.95g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2?、dD?都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑A＞B＞C＞D
B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A
D．單質(zhì)的還原性A＞B離子的還原性C2?＞D?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．可用于分離或提純的方法有：A．分液    B．萃取分液    C．蒸餾或分餾　   D．重結(jié)晶  E．升華  F．過(guò)濾  G．加熱分解  H．洗氣，等等．
下列各組混合物的分離或提純選用上述哪一種方法最合適，將分離提純方法的序號(hào)填在橫線上．
①分離石油中各種沸點(diǎn)不同的成分C；
②除去固體碘中混有的少量食鹽E；
③從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀D；
④分離食鹽水與沙子的混合物F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．鋅做負(fù)極B．放電時(shí)，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性D．充電時(shí)發(fā)生了原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　�。�
A．鹽酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中t0～t1階段c（B）畫出．圖Ⅱ?yàn)閠2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若t1=30min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）；
②t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
③t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為aKJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是硫酸錳或Mn2+的催化作用的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學(xué)變化
B．糖、油脂和蛋白質(zhì)都是人體生命活動(dòng)所需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
C．靜電除塵、燃煤固硫和汽車尾氣催化凈化都有利于改善空氣質(zhì)量
D．硝酸纖維、聚酯纖維和光導(dǎo)纖維都可由纖維素在一定條件下制得

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