【題目】有以下反應(yīng)方程式:
A.CuO+H2Cu+H2O
B.2KClO32KCl+3O2↑
C.Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(濃)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求將上述化學(xué)方程式序號(hào)填入相應(yīng)空格內(nèi):
(1)一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原____________________;
(2)同一種物質(zhì)中,同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)________________;
(3)所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的是____________________________。
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(濃)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)有33.6L的氯氣放出時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_________________________;
(3)上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____________________________。
【答案】A C DG 2.5NA 5:1
【解析】
根據(jù)“升失氧,降得還”解答此題。
A.CuO+H2Cu+H2O中,H元素的化合價(jià)升高,所以H2為還原劑,Cu元素的化合價(jià)降低,CuO為氧化劑;
B.2KClO32KCl+3O2↑中,Cl元素的化合價(jià)降低,O元素的化合價(jià)升高,KClO3既是氧化劑又是還原劑;
C.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合價(jià)變化,Cl2既是氧化劑又是還原劑;
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中,Cl元素的化合價(jià)降低,Cl2為氧化劑,F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)eBr2為還原劑;
E.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中,Mn元素的化合價(jià)降低,MnO2氧化劑,Cl元素的化合價(jià)升高,HCl為還原劑;
F.KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素的化合價(jià)降低,為氧化劑,HCl中部分Cl元素的化合價(jià)升高,為還原劑;
G.HgS+O2═Hg+SO2中,S元素的化合價(jià)升高,HgS為還原劑,Hg、O元素的化合價(jià)降低,HgS和O2為氧化劑。
I.(1)根據(jù)上述分析可知,CuO+H2Cu+H2O中單質(zhì)H2使CuO中的Cu元素被還原,故選A;
(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合價(jià)上升,部分Cl元素的化合價(jià)下降,所以Cl2既是氧化劑又是還原劑,故選C;
(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中,Cl元素的化合價(jià)降低,Cl2為氧化劑,F(xiàn)e、Br元素的化合價(jià)升高,F(xiàn)eBr2為還原劑,所有元素均參加氧化還原反應(yīng);HgS+O2═Hg+SO2中,S元素的化合價(jià)升高,HgS為還原劑,Hg、O元素的化合價(jià)降低,HgS和O2為氧化劑,所有元素均參加氧化還原反應(yīng),故選DG;
II.(1)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià),為氧化劑,6個(gè)HCl中5個(gè)Cl原子由-1價(jià)升為0價(jià),為還原劑,用雙線橋可表示為:
;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6L氯氣的物質(zhì)的量為33.6L÷22.4L/mol=1.5mol,根據(jù)該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況可知,生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移電子5mol,所以生成1.5mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子2.5mol,即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5NA;
(3)KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2↑+3H2O,KClO3中Cl元素由+5價(jià)降為0價(jià),被還原,還原產(chǎn)物為Cl2,6個(gè)HCl中5個(gè)Cl原子由-1價(jià)升為0價(jià),被氧化,氧化產(chǎn)物為Cl2,Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,根據(jù)雙線橋可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5:1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是
A. I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
B. II中濃硫酸的目的是干燥CO2
C. 實(shí)驗(yàn)時(shí),III中石英玻璃管容易受到腐蝕
D. 步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)化學(xué)鍵的說法正確的是( )
A.全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物
B.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵
C.金屬與非金屬原子間只能形成離子鍵
D.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于同系物的說法中正確的是
C3H8和C5H12的關(guān)系一定是同系物
分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們不一定是同系物
同系物的化學(xué)性質(zhì)相似,同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)一定不相似
乙烯和聚乙烯互為同系物
⑥與互為同系物
A. ②⑥ B. ③⑤ C. ①③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途回答下列問題:
(1)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示碳原子的雜化軌道類型為______.
(2)分子的立體構(gòu)型為______,屬于______分子填“極性”或“非極性”.
(3)四鹵化硅的沸點(diǎn)和二鹵化鉛的熔點(diǎn)如圖所示.
的沸點(diǎn)依F、Cl、Br、I次序升高的原因是______.
結(jié)合的沸點(diǎn)和的熔點(diǎn)的變化規(guī)律,可推斷:依F、Cl、Br、I次序,中的化學(xué)鍵的離子性______填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”.
(4)碳的另一種單質(zhì)可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為______,其晶胞參數(shù)為,晶體密度為______(列計(jì)算式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以溴乙烷為原料,用下述六種反應(yīng)的類型:(1)氧化(2)消去(3)加成(4)酯化(5)水解(6)加聚來合成乙二酸乙二酯的正確順序
A. (1)(5)(2)(3)(4) B. (1)(2)(3)(4)(5)
C. (2)(3)(5)(1)(4) D. (2)(3)(5)(1)(6)
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【題目】某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。
Ⅰ.該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項(xiàng)字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________,進(jìn)行該操作時(shí)要注意_________________。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤ D.⑤與⑥
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實(shí)驗(yàn)儀器有:
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶
F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)還需選用的儀器有 D、I、______(填序號(hào))。
(4)配制過程中,下列操作會(huì)使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號(hào))______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時(shí)不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B. 當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH-+H+=H2O
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3
D. 乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是( )
A. 滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管
B. 在滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管開關(guān)
C. 滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡
D. 滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化
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