設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有NA個(gè)氣體分子
B、在含4mol Si-O鍵的石英晶體中，氧原子的數(shù)目為2NA
C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)
D、含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2：3
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，22.4L空氣中約含有1mol氣體分子；
B.1mol二氧化硅中含有4硅氧鍵，據(jù)此計(jì)算出二氧化硅的物質(zhì)的量及含有的氧原子數(shù)目；
C．乙烯和丙烯的最簡式為CH2，烯烴分子中，每個(gè)C平均形成1個(gè)碳碳鍵、每個(gè)H平均形成1個(gè)碳?xì)滏I，根據(jù)最簡式計(jì)算出28g乙烯和28個(gè)丙烯中含有的共用電子對(duì)；
D．氧氣和臭氧都只含有氧原子，含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量相等．
解答： 解：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中越含有1mol氣體分子，約有NA個(gè)氣體分子，故A正確；
B．含4mol Si-O鍵的石英晶體中，二氧化硅的物質(zhì)的量為1mol，1mol二氧化硅中含有2mol氧原子，氧原子的數(shù)目為2NA，故B正確；
C.28g乙烯和28g丙烯中都含有2mol最簡式CH2，都含有2molC、4molH，在烯烴分子中，每個(gè)C平均形成1個(gè)碳碳鍵、每個(gè)H平均形成1個(gè)碳?xì)滏I，則28個(gè)乙烯和丙烯各自含有6mol共用電子對(duì)，均含有6NA對(duì)共用電子對(duì)，故C正確；
D．氧氣和臭氧都只含有O原子，所以含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量相等，質(zhì)量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，氧氣和臭氧中都的由氧元素構(gòu)成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中肯定可以大量共存的是（　　）
A、無色透明的溶液：Na+、I-、SO42-、Fe3+、K+、
B、
c (H+)
c (OH-)
=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3-
D、常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1．某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42- 其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是（　�。�
A、③⑤⑥B、④⑤⑥
C、①②⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、芳香烴可以來自于煤干餾產(chǎn)品中的煤焦油
B、聚氯乙烯可用于制作食品包裝袋
C、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
D、在鐵的吸氧腐蝕中，負(fù)極是炭，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池反應(yīng)是釋放能量的氧化還原反應(yīng)，下列可設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A、H2O （l）+CaO（s）═Ca（OH）2（s）
B、Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O
C、2KClO3 
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、H2S的電子式：
B、鈣原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、Na2O2的電子式：
D、鐵離子：Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結(jié)構(gòu)簡式如下：

以下關(guān)于這三種有機(jī)物的說法中，不正確的是（　　）
A、都能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B、一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)
C、只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
D、1mol阿司匹林最多能與2mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究化肥的合成、廢水的處理等有現(xiàn)實(shí)的重要意義．
Ⅰ．尿素是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（l）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H=-103.7kJ?mol-1
試回答下列問題：
（1）下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是
 
．
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
（2）合成尿素的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如下圖Ⅰ所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第
 
步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=
 
．
③第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如圖Ⅱ所示，則△H20
 
（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
   工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物H2SO4As
濃度28.42g/L1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn)pH6～90.5mg?L-1
幾種砷酸鹽的Ksp
難溶物Ksp
Ca3（AsO4）26.8×10-19
AlAsO41.6×10-16
FeAsO45.7×10-21
回答以下問題：
（3）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，c（AsO43-）最大是
 
mol?L-1．
（4）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
；
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀的原因?yàn)?div id="nfjank4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知在298K、101kPa的條件下，3mol H2和1mol N2恰好完全反應(yīng)，生成2mol NH3，同時(shí)放出92.2kJ的熱量．在298K、101kPa的條件下，將6mol H2和2mol N2混合使其充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量（填“＞”“=”“＜”）
 
2×92.2kJ，作出判斷的理由是
 
．
（2）下列說法中，可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

A．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成
B．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
C．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
D．1個(gè)N≡N　鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵形成．

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