X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g ? L1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2 。下列說(shuō)法正確的是(   )
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物一定只有共價(jià)鍵
C

試題分析：由題意：Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為0.76g ? L1；則該化合物的摩爾質(zhì)量M=Vmρ，M＝17g/mol,結(jié)合題意確定M為H,則Y為N, 由于X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，確定X為C，Y為O,且W為Na。從而確定答案為C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負(fù)極。能說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是(　　)
A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于202  78Pt的說(shuō)法正確的是
A．202 78Pt和198 78Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素
B．202 78Pt和198 78Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素
C．202 78Pt和198 78Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素
D．202 78Pt和198 78Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示。Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法中不正確的是
X
 
 
Y
 
Z
 
A．W的氧化物可以用于制造太陽(yáng)能電池
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y比X強(qiáng)
C．可以用電解法制備Z單質(zhì)
D．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個(gè)電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價(jià)化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級(jí)上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請(qǐng)用具體的元素回答下列問(wèn)題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式        。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價(jià)電子構(gòu)型      。
（3）F、G元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為        。
（4）離子半徑D+       B3—，第一電離能B         C，電負(fù)性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個(gè)數(shù)比1∶1，X的電子式為        ，試寫(xiě)出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                         。
（6）寫(xiě)出E與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，E 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是_________，E離子的電子排布式為_(kāi)___________，C原子的電子排布圖為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______ 。
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是_____________，該氫化物的電子式為_(kāi)______，中心原子的雜化方式為  _______，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)______。
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫(xiě)出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式______________________
（5）若要說(shuō)明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是__________（填序號(hào)）。
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來(lái)
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A．電子云通常是用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少
B．處于最低能量的原子叫基態(tài)原子
C．能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時(shí)才會(huì)產(chǎn)生原子光譜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中a、b、c、d、e、f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是
A．b、c、e三種元素的原子半徑大小關(guān)系：e>c>b
B．六種元素分別形成的單質(zhì)固體中，d的熔、沸點(diǎn)最高
C．c的氫化物沸點(diǎn)比f(wàn)的氫化物沸點(diǎn)低
D．b元素除0價(jià)外，只有一種化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說(shuō)法不正確的是
A．離子半徑的大小順序?yàn)閃>Q>Z>X>Y
B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質(zhì)可發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物
D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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