【題目】19世紀中葉，對發(fā)現(xiàn)元素周期律做出突出貢獻的是

A.道爾頓B.門捷列夫C.維歌D.阿伏伽德羅

【答案】B

【解析】

阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說，得出一個重要結論：物質是由分子和原子構成的，門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ABCDE五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）。請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A ， B ， C ， D ， E。
（2）寫出下列反應的離子方程式： A→B： ，
B→D： ，
C→E：。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量的說法正確的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反應物>E生成物

B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反應物>E生成物

C．HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH＝－13.25 kJ·mol－1，由此可知將1 mol HI通入密閉容器中反應可以放出13.25 kJ熱量

D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含1 mol NaOH的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃H2SO4溶液混合后放熱57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述，其因果關系成立的是

A.因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

B.因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性

C.因為某堿性溶液的焰色呈黃色，所以其溶質為NaOH

D.因為電解質溶于水后電離為離子，所以電解質在溶液中的反應實質是離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　)

A. Fe、H2O、CO2 B. Fe3＋、MnO4—、NO3—

C. Cl2、HClO、Mg D. ClO－、Cl－、Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應

C．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能

D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是

A．在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，則該反應的正反應活化能比逆反應活化能大100 kJ·mol－1

B．圖中A、B曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)＋H2(g)=== CH3CH3(g)未使用催化劑和使用催化劑時反應過程中的能量變化

C．同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

D．由如圖所示的能量變化可判斷出該化學反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________；并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________；

(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_______________；

(3)下列物質的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A．加入碳酸鈉溶液 B．加入硫酸鈉溶液

C．加入硝酸鈉溶液 D．加入醋酸鈉溶液

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

混合溶液實驗

1

2

3

4

5

6

4mol·mol-1H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計，其中：V6、V8 分別是_____________；

②該同學最后得出的結論為：當加入少量 CuSO4 溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，隨著加入的 CuSO4 溶液增多時，生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________。

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