Question

（10分）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：

①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液； ②0.01 mol·L－1 HCl溶液；

③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是______(填序號，下同)，水的電離程度相同的是______；

（2）若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（3）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④ (填“＞”、“＜”或“＝”)；

Answer 1

（1）⑤ ②③④ （2）＞ （3）> ＞

【解析】

試題分析：（1）⑤0.01 mol·L－1 HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)，所得溶液是氯化鈉溶液，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離沒有影響，①②③④屬于酸或堿，對水的電離其抑制作用，所以其中水的電離程度最大的是⑤；②③④溶液是強(qiáng)酸、弱堿、強(qiáng)堿，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，則水的電離程度相同的是②③④；(2 ) ②③若等體積混合后溶液呈堿性，若使溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③ ；（3） 同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，濃度仍然相同，但醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH①＞②，PH值相同的氨水和氫氧化鈉，稀釋相同的倍數(shù)，氨水繼續(xù)電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，pH值③＞④。

考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離平衡。