【題目】X、YZ、WR、Q 6 種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。已知X 組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,Y 是形成化合物種類最多的元素,X Z 形成的化合物M 能使酚酞試液變紅,W 的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍, R、Q 位于同一周期, R 是該周期中金屬性最強(qiáng)的元素,R Q 能形成化合物RQ

請回答下列問題:

(1)Z 在周期表中的位置是_____;

(2)XY 形成最簡單有機(jī)物的分子空間結(jié)構(gòu)是_____;

(3)W R 形成的化合物R2W2 可作供氧劑,該化合物含有的化學(xué)鍵類型有_____, 其供氧反應(yīng)原理是_____(;用化學(xué)方程式表示)

(4)在一定條件下,Q 單質(zhì)能與硫反應(yīng)生成一種用途廣泛的硫化劑S2Q2;S2Q2 與足量水反應(yīng)有黃色沉淀生成,同時生成能使品紅溶液褪色的無色氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;

(5)用電子式表示化合物M 的形成過程_____

【答案】第二周期第 VA 正四面體 離子鍵和共價鍵(或非極性共價鍵) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ( 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑) 2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 3H+

【解析】

X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,最理想的氣體燃料為H2,燃燒產(chǎn)物為水,不產(chǎn)生污染,也不產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體,XH元素。Y是形成化合物種類最多的元素,有機(jī)物的種類最多,有機(jī)物中均含有C元素,則YC元素。HZ形成的化合物M可以使酚酞試液變紅,則化合物M溶于水之后呈現(xiàn)堿性,MNH3,ZN元素。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,若次外層是L層, L層可以容納8個電子,則最外層電子數(shù)為24個電子,不符合客觀事實(shí)。則次外層只能是K層,容納2個電子,最外層為L層,有6個電子,WO元素。RQ位于同一周期,其原子序數(shù)比O的大,而且R為金屬元素,則RQ屬于第三周期。第三周期金屬元素中,金屬性最強(qiáng)的為Na,則RNa元素。RQ形成化合物RQ,同周期元素形成的化合物中只有NaCl,則QCl元素。

(1) XZ形成的化合物M可以使酚酞試液變紅,則化合物M溶于水之后呈現(xiàn)堿性,MNH3,ZN元素。N在元素周期表中的位置為第二周期第 VA 族;

(2) X組成的單質(zhì)是最理想的氣體燃料,最理想的氣體燃料為H2,燃燒產(chǎn)物為水,不產(chǎn)生污染,也不產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體,XH元素。Y是形成化合物種類最多的元素,有機(jī)物的種類最多,有機(jī)物中均含有C元素,則YC元素。HC形成最簡單有機(jī)物的分子為甲烷,CH4,為正四面體結(jié)構(gòu);

(3)WO,RNa,形成的化合物R2W2,為Na2O2,由NaO22組成,陰陽離子之間存在離子鍵,O22中的兩個O之間,存在非極性共價鍵。Na2O2可以供氧是由于其可以與呼出的氣體中的CO2H2O發(fā)生反應(yīng)生成O2,化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;

(4)Q的單質(zhì)為Cl2,與硫反應(yīng)生成的硫化劑S2Cl2,與足量水反應(yīng)生成黃色沉淀為S,能使品紅溶液褪色的無色氣體為SO2。由于Cl的非金屬性比S強(qiáng),ClS形成共價鍵的時候,Cl吸電子能力強(qiáng),化合價小于0,則在S2Cl2S的化合價為+1Cl的化合價為-1。S的化合價降低1價變?yōu)?/span>O,生成單質(zhì)SS的化合價升高3價,生成SO2,為歧化反應(yīng),Cl的化合價不變;蟽r升降守恒,則SSO2的物質(zhì)的量之比為3:1。再根據(jù)原子守恒可配平化學(xué)方程式答案為2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓;

(5)M為氨氣,3H原子和N原子通過共價鍵形成1個氨氣分子,表示式為3H+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱,打開活塞K,放入適量氧氣時,裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2,F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(不必化簡)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料,它是超硬、耐磨,耐高溫的物質(zhì),下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是

A.C60和金剛石B.晶體硅和水晶C.冰和干冰D.碘和金剛砂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,隔板I固定不動,活塞可自由移動,M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向MN中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解,分解產(chǎn)物中含有鐵 氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用下圖所示部分裝置進(jìn)行分步實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

實(shí)驗(yàn)甲同學(xué)為探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3,連接裝置A-E-F-B 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到:E 中沒有明顯現(xiàn)象,F 中溶液褪色,據(jù)此得出的結(jié)論是 。

(2)B 的作用是_____

實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有水蒸氣和氨氣,并探究殘留固體成分。

(3)所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>_____(填裝置的字母序號)。

(4)證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

(5)證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。

(6)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A 中殘留固體中含有三價鐵_______________

(7)實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產(chǎn)物外,還有N2 生成,寫出A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫是大名鼎鼎的"五金"—金、銀、銅、鐵、錫之一。四氯化錫可用作媒染劑,可利用如圖所 示裝置可以制備四氯化錫(部分夾持裝置已略去);

有關(guān)信息如下表

化學(xué)式

SnCl2

SnCl4

熔點(diǎn)/℃

246

-33

沸點(diǎn)/℃

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體,易被氧化

無色液體,易水解

回答下列問題:

(1)乙中飽和食鹽水的作用為_____;戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為_________(“a”“b”)。

(2)用甲裝置制氯氣,MnO4 被還原為 Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

(3)將裝置如圖連接好,檢查氣密性,慢慢滴入濃鹽酸,待觀察到丁裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體后,開始加 熱丁裝置,錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱丁裝置此時繼續(xù)加熱丁裝置的目的是:

促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng);

_____________。

(4)己裝置的作用是_____________________。

(5)某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生 SnCl2 雜質(zhì),以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生 SnCl2 的有________填標(biāo)號)。

A.FeCl3 溶液(滴有 KSCN) B.溴水 C.AgNO3 溶液

(6)反應(yīng)中用去錫粒 1.19g,反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到 2.38g SnCl4,則 SnCl4 的產(chǎn)率為________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示,主要步驟如下:

①在a試管中按232的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;

②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;

③小火加熱a試管中的混合液;

④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;

⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請回答下列問題:

(1)A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________,步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。

(2)步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________,同時有細(xì)小氣泡產(chǎn)生。

(3)為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用,某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用上圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b,再測有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)

編號

試管a中試劑

試管b中試劑

測得有機(jī)層的厚度/cm

A

3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18mol·L1 濃硫酸

飽和Na2CO3溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L1 H2SO4

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 6mol·L1鹽酸

1.2

①由實(shí)驗(yàn)B、C、D的記錄可得出結(jié)論___________________;

②分析實(shí)驗(yàn)_________(填實(shí)驗(yàn)編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________;

③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是____________________;

④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______(填字母)。

A.NaOH固體 B.無水CaCl2 C.濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定的條件下,只用一種試劑就能區(qū)別蒸餾水、硝酸銀溶液和氫氧化鈉溶液,這種試劑是(

A.碳酸鈉溶液B.氯化鐵溶液C.硝酸鋇溶液D.硝酸鈣溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,將1 mol NH4NO3溶于水,再向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5

A. 水的電離先受到促進(jìn),后受到抑制,最終水電離的c(OH)=

B. 滴加b L氨水后的溶液中,n(NH4+)=200n(NH3·H2O)=1 mol

C. 所滴加氨水的濃度為0.005/b mol/L

D. 滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是:c(NH4+)=c(NO3)>c(H+)=c(OH)

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