Question

已知下表數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸	——	338	1.84

某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實驗

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式                                              。

（2）按裝置圖安裝好儀器后，將在大試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸混合溶液與濃硫酸混合時的操作要點是                                                   。

（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過量一些，其原因是                        。

按正確操作重新實驗，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物�，F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭�，編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

（4）寫出加入的試劑： 試劑（a）是            ；試劑（b）是                 。

（5）寫出有關(guān)的操作分離方法：①是               ，②是             ，③是                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）

（2）將濃硫酸緩緩沿玻璃棒注入混合溶液中，并不斷攪拌。（2分）

（3）乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）

（4）飽和碳酸鈉溶液 （1分）；     稀硫酸（1分）

（5）分液，蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）

（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）

【解析】（1）乙醇和乙酸通過酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，同時還有水生成。

（2）由于濃硫酸溶于水放熱，且濃硫酸的密度大于水，所以正確的操作是將濃硫酸緩緩沿玻璃棒注入混合溶液中，并不斷攪拌。

（3）根據(jù)物質(zhì)的沸點可知，乙醇的沸點比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗，所以乙醇要過量。

（4）乙酸乙酯不溶于水，而乙醇和乙酸與水是互溶的，所以可以利用飽和碳酸鈉溶液除去雜質(zhì)乙酸和乙醇，即a是飽和碳酸鈉溶液。然后分液，即得到A和B，其中A是乙酸乙酯，B是乙酸鈉、乙醇和碳酸鈉的混合液。要得到乙醇，蒸餾即可，所以E是乙醇。C中含有乙酸鈉和碳酸鈉，要得到乙酸，則需要加入硫酸，生成乙酸，然后再通過蒸餾即可。