在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色深沉（如圖所示），已知氣體G與氫氣密度之比約為17：2

請?zhí)羁眨?
（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第
 
族和第
 
族．
（2）化合物Z的化學(xué)式為
 
．
（3）每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到
 
 mol的沉淀P．
考點：無機物的推斷
專題：
分析：氣體G與氫氣密度之比約為17：2，所以G的相對分子質(zhì)量為17，則G應(yīng)為NH3，在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，則Z中含有X、Y兩種元素，其中一種元素為氮元素，Z與水作用可生成氣體G和白色深沉，可推知Z為Mg3N2，沉淀P為Mg（OH）2，所以X為N2、Y為Mg，或Y為N2、X為Mg，據(jù)此答題．
解答： 解：氣體G與氫氣密度之比約為17：2，所以G的相對分子質(zhì)量為17，則G應(yīng)為NH3，在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，則Z中含有X、Y兩種元素，其中一種元素為氮元素，Z與水作用可生成氣體G和白色深沉，可推知Z為Mg3N2，沉淀P為Mg（OH）2，所以X為N2、Y為Mg，或Y為N2、X為Mg，
（1）X為N2、Y為Mg，或Y為N2、X為Mg，所以組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第ⅤA族和第ⅡA族，
故答案為：ⅡA、ⅤA；
（2）根據(jù)上面的分析可知，化合物Z的化學(xué)式為Mg3N2，
故答案為：Mg3N2；
（3）根據(jù)反應(yīng)Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑可知，每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到1.5mol的沉淀Mg（OH）2，
故答案為：1.5；
點評：本題考查了元素、物質(zhì)的推斷，以“氣體G與氫氣密度之比約為17：2”為突破點進行推斷，結(jié)合物質(zhì)的化學(xué)式來分析解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
下列說法正確的是（　　）
A、若用甲醇（CH3OH）為原料設(shè)計成燃料電池，則通入甲醇的電極為負極
B、
反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D、根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+
1
2
O2（g）═CO2（g）+2H2（g） 的△H＞-192.9 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中，共價鍵的極性最強的是（　　）
A、NH3
B、H2S
C、CH4
D、H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對原子質(zhì)量O：16）（　�。�
A、常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B、標準狀況下，44.8 L三氯甲烷含有的分子數(shù)為NA
C、1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、1L 0.1mol?L-1氨水中含有0.1NA個OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣 ②電解質(zhì)：明礬、石膏、水  
③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H 
⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨   ⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)．
A、①②③④⑤⑥B、②④⑤⑥
C、②⑤⑥D、②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的混合物共19.0g，在高溫下加熱得到的數(shù)據(jù)如下：
時間t1t2t3t4t5
剩余固體質(zhì)量/g19.017.416.515.915.9
（1）該混合物反應(yīng)前后質(zhì)量減少了
 
g，最后剩余的固體是
 
（化學(xué)式）．
（2）計算原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程）
（3）將反應(yīng)后剩余的15.9g固體配制成300mL溶液，所得溶液的濃度為
 
mol/L．
該溶液與0.5mol/L的CaCl2溶液反應(yīng)，請繪制生成沉淀的質(zhì)量與加入CaCl2溶液的體積的關(guān)系圖（見答題卡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫條件下，下列各組比值為1：2的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液，c（CO32-）與c（Na+）之比
B、0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c（H+） 之比
C、pH=3的硫酸與醋酸溶液，c（SO42-）與c（CH3COO-）之比
D、pH=10的Ba（OH）2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同溫度（T1和T2）時，硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知硫酸鋇在水中溶解時吸收熱量．下列說法正確的是（　�。�
A、T1＞T2
B、加入BaCl2固體，可使a點變成c點
C、c點時，在T1、T2兩個溫度下均有固體析出
D、a點和b點的Ksp相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述反應(yīng)是有機合成中常見的增長碳鏈的方法：

（1）有關(guān)化合物I的說法正確的是
 
．
A．可發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)    
B．1mol化合物I最多能與4mol H2加成
C．易溶于水、乙醇等溶劑    
D．屬于芳香族化合物
（2）化合物Ⅱ的分子式為
 
，lmol化合物Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗
 
mol NaOH．
（3）化合物Ⅲ可與乙酸制備化合物Ⅱ，寫出符合下列要求的Ⅲ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
a：遇FeCl3溶液顯紫色
b：核磁共振氫譜有3組峰
（4）利用此增長碳鏈的方法，寫出以甲苯為原料，制備的化學(xué)方程式
 
，
 
．

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