17．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　�。�
A．[Co（NH3）3Cl3]B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Co（NH3）4Cl2]ClD．[Co（NH3）5Cl]Cl2

分析 配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、[Co（NH3）3Cl3]中沒有陰離子氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A正確；
B、[Co（NH3）6]Cl3中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯誤；
C、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯誤；
D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有陰離子氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了配合物中的成鍵情況，根據(jù)“配合物中陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配原子不和銀離子反應(yīng)”來分析解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；Y能被新制的氫氧化銅氧化．其反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計算該反應(yīng)的產(chǎn)率．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題．
某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol•L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用蒸餾水洗干凈滴定管
D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
則滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→D→B、A→G→F；
（2）在G操作中如何確定終點？溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏   大”或“恰好合適”）偏大．
（4）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的定量容器是：100mL容量瓶．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．（右圖）
（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度4.20mol/L（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．填寫下列空白[第（1）～（4）小題用元素符號填寫]．
（1）第三周期原子半徑最小的元素Cl．
（2）第一電離能最大的元素He．
（3）電負(fù)性最大的元素F．
（4）第四周期中第一電離能最小的元素K．
（5）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號${\;}_{8}^{18}$O．
（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為31．
（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為．
（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{1}{6}$，寫出該元素原子的電子排布式是[Ne]3s2．
（9）寫出銅元素在周期表中的位置4周期IB族，它位于ds區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．回答下列問題
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3種元素，6種原子，中子數(shù)最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知陰離子aXm-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布，則a、b、m、n之間的關(guān)系為a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的是③④⑤（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是CaF2；若XY2是共價化合物，其化學(xué)式是BeCl2、CS2．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為MgS．
（3）1mol某共價化合物，含有三種短周期元素的原子各1mol，且三種元素分別屬于不同的周期，其質(zhì)子總數(shù)為26mol，其中一種元素的最外層有7個電子，則該物質(zhì)的化學(xué)式為HClO．
（4）某非金屬X的最低負(fù)價為-2，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，則這種酸的化學(xué)式是H2SO4．
（5）X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，Y元素的化合價為+1，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖為電解法處理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害離子的酸性廢水的示意圖，圖①處電解池中利用陽極產(chǎn)生的陽離子將Cr2O72-和CrO42-還原成Cr3+，經(jīng)分離有害金屬離子后，廢液經(jīng)④處電解池，將CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2而除去．根據(jù)信息回答下列問題：

（1）①④電解池的陰極會產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，該氣體是氫氣；步驟③使用稍過量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知殘渣2的成分為Cr（OH）3和硫酸鈣
（2）步驟①中陽極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，產(chǎn)生的陽離子還原Cr2O72-的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）步驟④的電解池中，陽極的電極反應(yīng)式為2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
（4）已知②溶液中所含Cr3+的濃度為0.6mol/L，為防止Fe（OH）3殘渣中含有Cr（OH）3，②所調(diào)節(jié)pH值應(yīng)小于4．[常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù) Ksp=6×10-31]
（5）最初廢水中CN-的濃度為0.08mol/L，要完全處理1m3這種廢水，①④兩處電解池陰極得到氣體在標(biāo)況下的總體積至少為24.64m3（忽略整個過程溶液體積變化，各步反應(yīng)均完全，各電極只發(fā)生單一反應(yīng)且空氣不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．丁烯B．乙醇C．苯酚D．乙酸

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同步練習(xí)冊答案