Question

2．某同學為了檢驗濃硫酸與木炭發(fā)生反應產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，設計了如下反應流程：

（1）氣體發(fā)生裝置應該選擇下圖給出的C；

寫出濃硫酸和木炭在該裝置中發(fā)生反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O；
（2）①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；
（3）②中間洗氣瓶中試劑為酸性高錳酸鉀；作用是除去混合氣體中的SO₂；
（4）②中兩次用到品紅溶液，B的作用是檢驗生成的SO₂氣體；檢驗SO₂是否除盡；
（5）③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀．

Answer 1

分析 濃硫酸具有強的氧化性，能夠在加熱條件下氧化碳生成二氧化碳、二氧化硫和水，依據(jù)反應為狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，要檢驗水應選擇無水硫酸銅，無水硫酸銅遇水顯藍色，檢驗二氧化硫用品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，檢驗二氧化碳需要用澄清石灰水，能夠使澄清石灰水變渾濁，二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳之前應用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，排除二氧化硫對二氧化碳檢驗造成的干擾，據(jù)此解答．

解答 解：（1）濃硫酸具有強的氧化性，能夠在加熱條件下氧化碳生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O，反應物為固體與液體加熱，所以應選擇C發(fā)生裝置；
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S0₂↑+C0₂↑+2H₂O；C；
（2）一般檢驗含有水汽的混合氣體，水通常是第一個檢驗的；實驗利用白色硫酸銅遇到水變?yōu)樗{色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；
故答案為：檢驗反應生成的水蒸氣；
（3）因S0₂和C0₂都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出C0₂，就要先把S0₂檢驗了，并除掉S0₂，這樣石灰水變渾濁才能說明有C0₂，即②一定要在③的前面．根據(jù)檢驗SO₂和CO₂時，就要先把SO₂檢驗了，并除掉SO₂，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO₂，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用，
故答案為：酸性高錳酸鉀，除去混合氣體中的SO₂；
（4）根據(jù)檢驗SO₂和CO₂時，就要先把SO₂檢驗了，并除掉SO₂，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO₂，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO₂氣體；檢驗SO₂是否除盡；
故答案為：檢驗生成的SO₂氣體；檢驗SO₂是否除盡；
（5）裝置是驗證二氧化硫氣體除凈后，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應現(xiàn)象是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀；
故答案為：出現(xiàn)白色沉淀．

點評 本題考查了反應產(chǎn)物的檢驗，明確濃硫酸與碳發(fā)生反應的實質(zhì)，熟悉二氧化碳、二氧化硫的性質(zhì)是解題關鍵，注意產(chǎn)物檢驗試驗涉及的嚴密性，題目難度不大．