【題目】在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質(zhì)的沸點、熔點如下：


對二甲苯

鄰二甲苯

間二甲苯

苯

沸點/℃

138

144

139

80

熔點/℃

13

25

47

6

下列說法不正確的是 （ ）

A．該反應屬于取代反應

B. 用蒸餾的方法可將苯從反應所得產(chǎn)物中首先分離出來

C．甲苯的沸點高于144 ℃

D.從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來

【答案】C

【解析】試題分析：A、甲苯變二甲苯是甲苯的苯環(huán)上的氫原子被甲基代替，屬于取代反應，A正確；B、苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，B正確；C、甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，C錯誤；D、因為對二甲苯的熔點較低，冷卻后容易形成固體，所以能用冷卻結晶的方法分離出來，D正確。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的均解釋正確的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A．

在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕

鋼鐵閘門與鋅塊在海水中構成原電池，鋼鐵閘門作正極

B．

某些抗氧化劑作食品添加劑

抗氧化劑與食品反應，延緩食品腐敗速率

C．

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

D．

明礬可作漂白劑

明礬電離出的Al3+水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為

A. +2 B. +3 C. +4 D. +5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（ ）

A. 硫礦燃燒前要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒。

B. 從沸騰爐出來的爐氣需要凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)反應。

C. SO2氧化為SO3時需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率。

D. SO3用98%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na3N與鹽酸反應生成的都是鹽

B. Na＋和N3－的電子層結構不相同

C. Na＋的半徑大于N3－的半徑

D. 在Na3N與水的反應中，Na3N做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量 。

②下列操作導致所配制溶液的濃度偏大的是 (填序號)。

a．加水定容時俯視刻度線 b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上 d．天平的砝碼生銹

（2）某化學興趣小組利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為 。

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是 ；

猜想二： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。

（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0．1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 。

②下列操作對實驗結果的影響偏大的是 （填序號）。

a．加水定容時俯視刻度線

b．容量瓶底部有少量蒸餾水

c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

d．天平的砝碼生銹

（2）某化學興趣小組，用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度。

①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為

②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn)，測得的Fe2＋的物質(zhì)的量濃度比標簽上的標注值要低，在滴定操作準確的前提下，可能導致該測定結果的原因如下：

猜想一：FeSO4溶液變質(zhì)；證明方法是

猜想二：

Ⅱ．某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4（難溶鹽）、Pb（MnO4）2（強電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0．1 mol X在該反應中失去3．01×1023個電子。

（1）寫出該反應的化學方程式：________________________；

（2）該反應體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋁制易拉罐收集滿CO2，加入過量NaOH濃溶液，立即把口封閉。發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并變癟了，過了一會兒，易拉罐又會作響并鼓起來，下列說法正確的是

A．導致易拉罐變癟的離子反應是CO2＋OH-=HCO3-

B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3＋＋3HCO3-=Al（OH）3↓＋3CO2↑

C．上述過程中共發(fā)生了三個化學反應，且反應結束后的溶液呈堿性

D．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4溶液中加入過量KI溶液，產(chǎn)生白色CuI沉淀，溶液變棕色。向反應后溶液中通入過量SO2，溶液變成無色。下列說法不正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物

B．通入SO2后，溶液變無色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．整個過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

D．上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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