【題目】某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是
A. 剛充入時反應(yīng)速率υ正減少,υ逆增大 B. 平衡不發(fā)生移動
C. 平衡向正反應(yīng)方向移動,A的物質(zhì)的量濃度減小 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大
【答案】D
【解析】
從等效平衡的角度分析,達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1,若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積,增大壓強,根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷。
從等效平衡的角度分析,達到平衡,此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1,若保持溫度不變,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C,相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積,增大壓強,
A、剛充入時反應(yīng)速率υ正增大,υ逆增大,故A錯誤;
B、增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,故B錯誤;
C、增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,但根據(jù)勒夏特列原理,A的物質(zhì)的量濃度比原來要大,故C錯誤;
D、增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,增加了C的物質(zhì)的量,物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大,故D正確。
所以D選項是正確的。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中,錯誤的是( )
A. 在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想
B. 在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
C. 在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
D. 根據(jù)元素周期律,由HClO4可以類推出氟元素的最高價氧化物的水化物為HFO4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):
③此實驗條件下Mn2+開始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時,離子沉淀完全。
請回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時,不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點為___________。
(2)“氧化”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時,生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。
(4)“氟化除雜”時,若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化結(jié)晶”時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究含碳化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),對生產(chǎn)、科研等具有重要意義
(1)冠醚是由多個二元醇分子之間失水形成的環(huán)狀化合物。X、Y、Z是常見的三種冠醚,其結(jié)構(gòu)如圖所示。它們能與堿金屬離子作用,并且隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。
①Li+計與X的空腔大小相近,恰好能進入到X的環(huán)內(nèi),且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)W(如圖)。
a.基態(tài)鋰離子核外能量最高的電子所處能層符號為___________;
b.W中Li+與孤對電子之間的作用屬于___________(選填字母標(biāo)號)
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.氫鍵 E.以上都不是
②冠醚Y能與K+形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),但不能與Li+計形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。理由是___________。
③烯烴難溶于水,被KMnO4水溶液氧化的效果較差。若烯烴中溶人冠醚Z,氧化效果明顯提升。
i.水分子中氧的雜化軌道的空間構(gòu)型是___________,H-O鍵鍵角___________(填“>”“<”或“=”)109°28′
ii.已知:冠醚Z與KMnO4可以發(fā)生右圖所示的變化。加入冠醚Z后,烯烴的氧化效果明顯提升的原因是___________。
(2)甲烷是重要的清潔能源,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm。
①常溫常壓下不存在甲烷晶體。從微粒間相互作用的角度解釋,其理由是___________;
②甲烷分子的配位數(shù)為___________;
③A分子中碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為(0,0,0),則B分子的碳原子的坐標(biāo)參數(shù)為___________。
④甲烷晶體的密度為___________(g·cm-3)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在不同情況下測得A(g)+3B(g)2C(g)+ 2D(s)的下列反應(yīng)速率,其中反應(yīng)速率最大的是
A. υ(D)=0.01 molL-1s-1 B. υ(C)=0.010 molL-1s-1
C. υ(B)=0.6 molL-1min-1 D. υ(A)=0.2molL-1min-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個V升的密閉容器中放入2mol A(g)和1mol B(g),在一定條件下進行如下反應(yīng):3A(g)+B(g) nC(g) +2D(g),達平衡后A的濃度減小1/2,混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大1/8,則該反應(yīng)方程式中n的值是
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)取用任意體積的該濃鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______(填字母代號)。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度 C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取__mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒,應(yīng)選用____mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈,用水洗凈后直接量取,所配溶液濃度將___(偏高、偏低、無影響)。
②配制時所需儀器除了量筒外,還需要的儀器有:_________。
③下列情況會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是__________(填字母代號)。
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足 B.配制前容量瓶中有少量的水
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線 D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 化學(xué)鍵是物質(zhì)中原子間強烈的相互作用
B. 化學(xué)鍵是使原子或離子相結(jié)合的作用力
C. 一切物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵
D. ⅠA族元素原子與ⅦA族元素原子之間都形成離子鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題:
(1)G物質(zhì)中官能團的名稱是羧基、___________、___________。
(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為______________________。
(3)上述④⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
(4)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________、___________。
I.苯環(huán)上只有兩種取代基;
Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
Ⅲ.能與 NaHCO3反應(yīng)生成CO2。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以 和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com