下列敘述正確的是（ ）

A．含1 mol H2SO4的濃硫酸中有n(H＋)＝2n(SO42-)＝2 mol

B．含1 mol H2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

C．配制2.0 mol·L－1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確)

D．用銅電極電解2.0 mol·L－1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為2∶1

 

C

【解析】濃硫酸中主要存在硫酸分子，只有小部分的硫酸發(fā)生了電離，因此A錯；選項B中涉及2個反應(yīng)，開始時生成SO2氣體，最后生成H2，可用極值法思考，轉(zhuǎn)移的電子在1～2 mol之間，B錯；用銅電極電解稀硫酸，在陽極Cu失電子生成Cu2＋而不產(chǎn)生O2，因此D錯。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練6-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH2＝－b kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－c kJ/mol

若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(單位kJ)為（ ）

A．4a＋4b＋4c B．2a－2b＋6c

C．2a－2b＋2c D．2a－6b＋2c

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

從宏觀方面看物質(zhì)是由元素組成的，從微觀方面看物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．元素原子的多樣性是由構(gòu)成原子的質(zhì)子和中子數(shù)目引起的

B．元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于元素原子的最外層電子數(shù)

C．只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

D．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的微粒，可能是一種分子和一種離子

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列工業(yè)生產(chǎn)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量間的關(guān)系式不正確的是（ ）

A．制漂白粉：2Cl2～Ca(ClO)2

B．制H2SO4：FeS2～2H2SO4

C．合成氨：C～H2～2/3NH3

D．制HNO3：NH3～HNO3

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-3練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（ ）

A．反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g

B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4

C．反應(yīng)中被還原的元素只有一種

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版） 題型：實驗題

二氧化錳與濃鹽酸混合加熱得到氯氣，如圖是制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)的裝置圖。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)若要得到干燥純凈的氣體，B、C中應(yīng)分別盛放的試劑為 、 。

(3)E中若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為 ，E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。

(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO2混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO2混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象某化學(xué)興趣小組對“影響氯氣生成的原因”進(jìn)行了討論，并設(shè)計了以下實驗方案：

a．稀鹽酸滴入MnO2中，然后通入HCl氣體加熱

b．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固體加熱

c．稀鹽酸滴入MnO2中，然后加入濃硫酸加熱

d．MnO2與NaCl的濃溶液混合加熱

e．濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體共熱

①實驗b的目的是 ，實驗c的目的是 。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有一瓶無色氣體可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入足量稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，以下結(jié)論正確的是（ ）

A．不能確定原氣體中是否含有SO2

B．原氣體中肯定有HCl

C．原氣體中肯定沒有CO2

D．原氣體中肯定沒有HBr、NO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

向存在大量K＋、Cl－的溶液中通入足量CO2后，該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A．Na＋、Br－、CO32- B．AlO2-、Na＋、MnO4-

C．NH4+、Na＋、SO42- D．Na＋、Ag＋、NO3-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練3-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是(　　)

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

 

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