11．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象             結(jié)    論
A火柴梗上滴少量的濃硫酸；火柴梗變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性
B含銹的鐵浸泡在NH4Cl溶液中，鐵銹逐漸溶解NH4Cl顯酸性
CBa（NO3）2溶液中通入SO2氣體；產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶
D某無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色沉淀一定含有AlO2-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．火柴梗變黑，使H、O以水的形式脫出，只留下C；
B．NH4Cl溶液水解顯酸性，與含銹的鐵反應(yīng)；
C．Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
D．無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁和硅酸．

解答 解：A．火柴梗變黑，使H、O以水的形式脫出，只留下C，體系濃硫酸的脫水性，與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．NH4Cl溶液水解顯酸性，與含銹的鐵反應(yīng)，則鐵銹逐漸溶解，故B正確；
C．Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，結(jié)論不合理，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)色溶液中通入過(guò)量的CO2氣體，有白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁和硅酸，可能含有AlO2-，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)和現(xiàn)象為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知298  K，101kPa時(shí)，2SO2（g）+O2（g）???2SO3（g）△H=-197kJ•mol-1．在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2 和1mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2＜Q1＜197 kJ•mol-1B．Q2=Q1=197 kJ•mol-1
C．Q1＜Q2＜197 kJ•mol-1D．Q2=Q1＜197 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在氧化還原反應(yīng)中，陰離子只能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．有些吸熱反應(yīng)不需要加熱也能進(jìn)行
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一定條件下，碳單質(zhì)和二氧化碳?xì)怏w可以反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的類型為（　　）
A．吸熱反應(yīng)B．離子反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由Zn電極流出，經(jīng)KOH溶液流向正極
B．正極反應(yīng)式為2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O
C．該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D．電池工作時(shí)OH-向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．60 mL 1 mol/L純堿溶液與20 mL 2 mol/L膽礬溶液混合（無(wú)氣體放出）：3CO32-+2Cu2++2H2O=2HCO3-+Cu2（OH）2CO3↓
C．向H2O中投入少量Na218O2固體：2H2O+2Na218O2=4Na++418OH-+O2↑
D．向碳酸氫鈣溶液中加入少量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：
A．稀HCl溶液       B．稀硫酸       C．KSCN溶液      D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液      G．H2O2溶液
驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變紅（或藍(lán)）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Cl-、ClO-、K+、H+
C．Na+、Fe3+、SO42-、OH-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物M是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物和苯通過(guò)如下反應(yīng)制得：

已知：①$\stackrel{一定條件}{→}$+CO2↑
②CH3CHO+$→_{△}^{NaOH（aq）}$+H2O
③$→_{（Ⅱ）H+}^{（Ⅰ）_{10}%NaOH；Cu}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是1，2-二溴乙烷，D含有的官能團(tuán)名稱是醛基和羧基
（2）④的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，⑧的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：B→CHOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，L→M2+CH3COCH2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$+2H2O．

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