⑴在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1∶4的N2和H2，一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶5。計(jì)算平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)及N2的轉(zhuǎn)化率。
⑵在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b％。若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b％。則x＝__________，y＝____________。 
⑴平衡體系中NH3體積分?jǐn)?shù)為25% 、N2轉(zhuǎn)化率為50% 
⑵9；3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南京模擬）在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）xC（g）．
Ⅰ、將3molA和2molB在一定條件下反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為a；
Ⅱ、若起始時(shí)A、B、C投入的物質(zhì)的量分別為n（A）、n（B）、n（C），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)也為a．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在恒溫恒容的密閉容器中，充入物質(zhì)的量之比為1：4的N2 和H2，一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得N2和H2的物質(zhì)的量之比為1：5．計(jì)算平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)及N2的轉(zhuǎn)化率．
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入含3molH2和1molN2混合氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率為b%．若仍在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x molH2和y molN2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3a molNH3生成，N2的轉(zhuǎn)化率仍為b%．則x=
9
9
，y=
3
3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南昌一模）在恒溫恒容的密閉容器中通入1molN2和XmolH2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫、高壓
2NH3（g）
已知：①反應(yīng)過(guò)程能量變化如右圖；②達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4KJ，混合氣體物質(zhì)的量為3.6moL，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小10%；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中A點(diǎn)表示
反應(yīng)物具有的總能量
反應(yīng)物具有的總能量
；C點(diǎn)表示
生成物具有的總能量
生成物具有的總能量
；
（2）該反應(yīng)通常使用鐵為主體的復(fù)合催化劑，使用該催化劑時(shí)，B點(diǎn)的變化是
降低
降低
（填“升高”或“降低”）
（3）X值為
3
3
；
（4）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/moL
；
（5）若起始時(shí)充入的N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為a、b、c，平衡時(shí)各組分的量與上述平衡均相等，且始終維持反應(yīng)向正方向進(jìn)行，則起始時(shí)c的取值范圍為
O≤C＜0.4
O≤C＜0.4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B、混合氣體顏色保持不變C、混合氣體的密度保持不變D、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省級(jí)規(guī)范化學(xué)校高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

Ⅰ、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）．
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N2、NH3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時(shí)間內(nèi)斷開(kāi)a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3a個(gè)N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比
Ⅱ、能源問(wèn)題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌．而甲醇是未來(lái)重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____；
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小               
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加   
D．重新平衡時(shí)c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大
（3）已知：反應(yīng)：4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116kJ/mol，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．
請(qǐng)回答：
①H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是______．
②斷開(kāi)1mol H-O 鍵所需能量約為_(kāi)_____kJ．

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