同學(xué)甲對(duì)某基態(tài)原子的價(jià)電子排布式書寫為nS2nPPP，你認(rèn)為同學(xué)甲所書寫的電子排布式違背了下列選項(xiàng)中的
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則D．洪特的全充滿、半充滿、全空狀態(tài)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E
的順序增大。C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物；CB可與EA2
反應(yīng)生成C2A和氣態(tài)物質(zhì)EB4；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
（1）寫出下列元素的名稱：A_______，B_______， E_______。
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____                   __。
寫出電子式D2A2___           ____，EB4__ _          ____。
（3）比較EA2與EB4的熔點(diǎn)高低(填化學(xué)式)_______＞_______。
（4）A的氫化物的沸點(diǎn)與同族下一周期元素的氫化物相比，A的氫化物的沸點(diǎn)      （填“高”或“低”），原因是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋3、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Z(yǔ)、X、Y、W的順序增大。已知Z的原子次外層的電子數(shù)為2，W、X原子次外層電子數(shù)為8。
（1）請(qǐng)寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖：                             ；其中元素W在周期表中的位置：                               。
（2）用電子式表示X與W形成化合物的過程：                                              。
（3）X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?u>                             。（用元素符號(hào)表示）
（4）請(qǐng)寫出W的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                                         。
（5）元素X與元素Y相比，金屬性較強(qiáng)的是              （用元素符號(hào)表示），請(qǐng)舉一例實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明這一結(jié)論：                                                                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D逐漸增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:
（1）元素符號(hào): A ________ B __________ C __________ D ___________
（2）寫出AB2的結(jié)構(gòu)式為 ______________，C 2D的電子式                
（3）畫出D2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個(gè)周期。B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）B元素在周期表中的位置           ，C元素是           （填元素符號(hào)）
（2）比較D和E簡(jiǎn)單離子半徑大小（用離子符號(hào)表示）：             。
（3）A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為              。
（4）元素E形成的簡(jiǎn)單離子的水溶液與c的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
                                               ；
（5）2007年7月2日，美、德兩國(guó)科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E2A6化合物，該物質(zhì)在D2中能燒，寫出它在D2中完全燃燒的化學(xué)方程式           .

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）幾種短周期元素的原子半徑及其某些化合價(jià)見下表：

元素代號(hào)
A
B
D
E
G
H
J
L
常見化合價(jià)
-1
-2
+4、-4
+6、+4、-2
+5、-3
+3
+2
+1
原子半徑（pm）
64
66
77
104
110
143
160
186
分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題:
（1）A、H、L對(duì)應(yīng)離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)           ；
（2）A與L所形成的化合物的電子式           ；
（3）DB2的結(jié)構(gòu)式為                      ；
（4）D的最高正價(jià)氧化物與L的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X的溶液(足量)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                    ；
（5）E的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物y的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）下表列出了部分常見含有10電子和18電子的粒子，回答下列問題。
10電子粒子
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH-
18電子粒子
H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6 ……
 
（1）表中-1價(jià)的簡(jiǎn)單離子在周期表中的位置是     （周期、族）。其單質(zhì)有毒，常用強(qiáng)堿溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為                                         
（2）表中水溶液顯堿性的分子的電子式是                      
寫出其催化氧化的化學(xué)方程式                                         
（3）寫出由表中兩種10電子粒子相互反應(yīng)，生成兩種10電子粒子的離子方程式
                                                                。
（4）表中在水溶液中能夠促進(jìn)水電離的粒子有                              
（5）由表中離子組成的NaOH是常用的試劑，下圖是配置一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液的操作圖示，整個(gè)過程分為①②③④⑤⑥六個(gè)單元。

其中操作有錯(cuò)誤的單元有（選填①②……）                           
（6）由第二周期元素形成的氫化物A和B都含有18電子， A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，B是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838 kJ熱量。寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：
⑧
 
 
 
①
 
②
 
③
④
 
⑤
 
 
 
 
⑥
⑦
 
（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較      >        （寫化學(xué)式）（2分）
（2）③號(hào)元素與其他元素可形成10個(gè)電子的陽(yáng)離子和陰離子，其離子符號(hào)分別為      、      。（2分）
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的過程。（2分）
                                                 
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的過程。（2分）
                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1 過渡到ns2np6
B．元素周期表中ⅢB到ⅡB的10個(gè)縱行的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素
C．原子核外電子排布為1s1的原子與原子核外電子排布為1s22s1的原子的化學(xué)性質(zhì)相似
D．所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

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