已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應,最終放出的熱量(　　)

A.=196.64 kJB.=98.32 kJ

C.<196.64 kJD.>196.64 kJ

 

C

【解析】熱化學方程式中的反應熱是指反應物按所給形式完全進行時的反應熱。2 mol SO2和1 mol O2如果徹底反應則應放出196.64 kJ的熱量,而該反應為可逆反應,所以放出的熱量小于196.64 kJ。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二化學蘇教版選修2 1.3海水淡化練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、社會、生產(chǎn)密切結合，下列有關說法不正確的是（　�。�

A．“乙醇汽油”的廣泛使用能有效減少有害氣體的排放

B．“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生

C．“無氟冰箱”取代“含氟冰箱”，對人類的保護傘——臭氧層起到保護作用

D．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 7化學平衡狀態(tài)的建立及標志練習卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應達到化學平衡的條件是(　　)

A.逆反應停止進行

B.反應物與生成物的濃度相等

C.正反應與逆反應停止進行

D.正反應和逆反應的速率相等

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反應開始加入的物質只有A、B,起始濃度A為5 mol·L-1,B為3 mol·L-1,前2 min C的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1。2 min后,測得D的濃度為0.5 mol·L-1。則關于此反應的下列說法中正確的是(　　)

A.2 min末時A和B的濃度之比為5∶3

B.x=1

C.2 min末時B的濃度為1.5 mol·L-1

D.2 min末時A的消耗濃度為0.5 mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 5化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比

C.化學反應速率的單位由濃度單位決定

D.在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制備CO,已知CH4、H2和CO的燃燒熱(ΔH)分別為-890.3 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1,則生成1 m3(標準狀況)CO所需熱量為　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 3燃燒熱 能源練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學方程式中的反應熱下劃線處表示燃燒熱的是(　　)

A.NH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g)　ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 22電解原理的應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極,電解下列物質的溶液,其實質不是電解水的是(　　)

A.NaNO3B.NaOHC.Na2SO4D.NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2014年高二化學人教版選修四 18原電池練習卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組為了提高電池的效率,設計了下圖所示的原電池。

 

請回答下列問題:

(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,請你寫出電極名稱及電極反應:

Al片(　　)　____________________________, 

Cu片(　　)　____________________________。 

(2)若X是濃硝酸,Y是NaCl溶液,請你寫出電極名稱及電極反應:

Al片(　　)　____________________________, 

Cu片(　　)　____________________________。 

 

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