科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:
(15分)某無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性,且焰色反應呈現(xiàn)出紫色。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解。
(1)該溶液中一定不含有 (填離子的化學式)離子,一定含有的離子有 (填離子的化學式);
(2)在這些不存在的離子中,有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在,試寫出該離子與酸反應的離子方程式: ;
(3)為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量,取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ:
①該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為: mol,
②寫出n(Na2O2)=0.2mol時反應的總離子方程式: ;
(4)將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中,所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ:
試根據(jù)圖像推斷①X的化學式: ,②圖像中A點溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是: ;
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市四區(qū)(楊浦、青浦、寶山、靜安)高三下學期二;瘜W試卷(解析版) 題型:計算題
鐵鹽在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值。
(1)將55.600g綠礬(FeSO4∙7H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質(zhì)量為 g;SO2為 mol。
(2)實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
Ⅰ.將4.400g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/L H2SO4充分反應后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)是 (保留兩位小數(shù))。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560g。
②t℃時,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水(保留兩位小數(shù))。
(3)黃鐵礬是難溶于水且不含結(jié)晶水的鹽,它由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下:
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4∙10H2O(式量322),充分反應后,得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol,SO42—為0.075 mol,Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學式。
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(14分)在化學反應中,只要物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。例如:2Na+C12 =2NaCl,反應前后,Na元素、Cl元素的化合價分別發(fā)生了變化,該反應是氧化還原反應。
(1)根據(jù)化合價是否變化分析,下列反應(部分反應條件略去)屬于氧化還原反應的是
(填寫序號);
①C+O2 == CO2 、贑aO+H2O==Ca(OH)2 ③CaCO3==CaO+CO2↑
④2H2O2 == 2H2O+O2↑ 、軨O+CuO=Cu+CO2 ⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O
(2) 含有高價態(tài)元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化鐵溶液中,氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅,自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題:
①該反應的化學方程式可表示為 ;
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾,則濾紙上一定有的固體是
(寫化學式,下同),濾液中的溶質(zhì)是 。
(3) 通過進一步定量分析上述氧化還原反應的化合價變化發(fā)現(xiàn):氧化還原反應中其元素化合價升高總數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)化合價降低升高總數(shù)。氟氣是氧化性最強的非金屬單質(zhì),在加熱條件下,等物質(zhì)的量的F2和燒堿完全反應,生成NaF、H2O和另一種氣體,該氣體可能是_______。 (寫化學式)
(4)檸檬果汁中含有維生素C(C6H8O6,簡寫成Vc)是還原劑,它能被I2氧化生成C6H6O6。當前市場上測定檸檬果汁中Vc含量的方法是取10.00mL果汁,用醋酸酸化,再加入20.00mL 0.02500 mol?dm-3標準碘溶液,然后以淀粉溶液作指示劑,最后用0.01000 mol?dm-3Na2S2O3標準溶液滴定過量的I2,消耗Na2S2O3溶液10.00mL。
①Vc中碳元素的平均化合價是 。
②寫出Vc與I2反應的離子方程式。
③此份果汁中含Vc= mg/100mL果汁。
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