已知31 g白磷變成紅磷放出 18.39 kJ 熱量，下列兩反應(yīng)中：
P4(s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5(s)，△H = Q1 kJ·mol-1
4 P(紅,s)+ 5 O2(g)=" 2" P2O5 (s)，△H = Q2 kJ·mol-1
則下列說法中正確的是(    )
A．Q1 > Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定B．Q1 > Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
C．Q1 < Q2，白磷比紅磷穩(wěn)定D．Q1 < Q2，紅磷比白磷穩(wěn)定
D

【錯(cuò)解分析】此題旨在考查對(duì)“放熱反應(yīng)”概念的理解和對(duì)“蓋斯定律” 在化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算中的運(yùn)用，屬于中等難度題。
【正解】根據(jù)白磷變成紅磷放出 18.39 kJ熱量可知，白磷所含的能量高，紅磷所含的能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定；紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)“蓋斯定律”，將兩方程式疊加得：P4(s) =" 4" P(紅,s)，△H =(Q1 - Q2)kJ·mol-1＜0，因此Q1<Q2。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)：A ＝ B + C 在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過程△H、△S的判斷正確的是（  ）
A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0
C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是   (    )
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．即使沒有物質(zhì)的變化，也可能有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是                                                            
A．在稀溶液中，H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）△H =－57.3 kJ·mol—1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
B．由C（石墨）= C（金剛石）△H =" +1.90" kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．相同溫度下，①pH=5的NH4Cl溶液、② pH=4的稀鹽酸中由水電離出的c (H+)：①<②
D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO—)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)： SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如右圖所示。則正確的結(jié)論是
A．逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c
B．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b
C．反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最大
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）                                                        
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。
B．熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。
C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)。
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋅片與鹽酸的反應(yīng)屬于(    )
A．吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)
C．既是吸熱反應(yīng)又是放熱反應(yīng)D．都不是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
NO2+COCO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速為            。
②假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為        。
③下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時(shí)：

下列說法正確的是(    )
A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)
B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
C．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2轉(zhuǎn)化為O3是放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)

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