【題目】已知，。若在500℃和催化劑的作用下，反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是

A.達(dá)到平衡時(shí)，和的濃度一定相等

B.反應(yīng)體系中，當(dāng)混合物的密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用催化劑、增大壓強(qiáng)和升高溫度均有利于加快反應(yīng)速率

D.投入和，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量為198.0 kJ

【答案】C

【解析】

A．轉(zhuǎn)化率和起始濃度未知，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度關(guān)系不確定，能確定的是濃度保持不變，故A錯(cuò)誤；

B．容器的體積不變，反應(yīng)體系中都是氣體，氣體總質(zhì)量不變，根據(jù)ρ=可知反應(yīng)過程中氣體的密度始終不變，不能作為達(dá)平衡的標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；

C．使用催化劑、增大壓強(qiáng)和升高溫度均有利于加快反應(yīng)速率，故C正確；

D．可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，則在上述條件下，2molSO2和1molO2混合反應(yīng)，放出的熱量小于198.0kJ，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1）COCl2的空間構(gòu)型為______________，溴的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________。

（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____________（填字母）式發(fā)生。

A.CsICl2====CsCl+ICl B.CsICl2====CsI+Cl2

（3）根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是____。

元素

氟

氯

溴

碘

第一電離能/

（kJ·mol-1）

1681

1251

1140

1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ鍵，也不存在“p-p”π鍵的是__________（填字母）。

A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2

（5）已知ClO2－為“V”形，中心氯原子周圍有4對(duì)價(jià)層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為______________，寫出一個(gè)與CN—互為等電子體的物質(zhì)的分子式：______________。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學(xué)式為__________。已知該氧化物的密度是ρg·cm-3，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個(gè)鈣離子的間距為_________cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：

A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。

（1）以下分別是哪種元素(用元素符號(hào)填空)：

A：_____________；C：_____________；D：____________；

（2）B原子的核外電子排布式_____________；寫出A的負(fù)一價(jià)陰離子的電子式_____________。

（3）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（4）寫出由A、C兩元素形成的18e-分子的形成過程：_____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是

①②③(CH3)3C－CH2Cl④CHCl2－CHBr2⑤⑥CH3Cl

A.②④B.②③⑤C.①③⑥D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；由A通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別__________、__________。

（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________

（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L0.lmol·L－1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA

B.Na2O2與CO2反應(yīng)，每生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含共價(jià)鍵數(shù)目為0.8NA

D.常溫常壓下，18gH218O含有10NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板�？涛g印刷電路板涉及的離子方程式為________，檢驗(yàn)溶液中還有Fe3+的試劑是_________。

(2)—定量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)，所得產(chǎn)物中含有Na2SO3和NaHSO3，物質(zhì)的量之比為3:5，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個(gè)反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比為_________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中 CO和CO2物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是（ ）

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時(shí)，需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時(shí)需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時(shí)需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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