下列敘述中不正確的是（　　）
A、圖①中正極附近溶液pH增大
B、圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液
C、圖②負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+
D、圖②中正極附近有氫氣產(chǎn)生
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：圖①為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，被氧化，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，圖②為鐵-銅原電池，鐵為負(fù)極，被氧化，銅為正極，以此解答該題．
解答： 解：A．圖①中銅為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，Cu2+濃度減小，則溶液pH增大，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．圖②為鐵-銅原電池，鐵為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，為Fe-2e-═Fe2+，故C正確；
D．圖②中電解質(zhì)溶液呈酸性，正極析出氫氣，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見原電池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaClO
pH11.69.712.310.3
請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）用離子方程說明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：
 

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強(qiáng)的是（填序號）
 
．
a．H2SiO3            b．HClO           c．H2CO3
（3）用化學(xué)用語和必要的文字解釋熱的Na2CO3溶液去油污能力更強(qiáng)的原因
 
．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）（CH3CH2）2C（CH3）2的名稱為
 
；
（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式
 
；
（3）制取2，4，6-三硝基甲苯的化學(xué)方程式為
 
；
（4）所含官能團(tuán)的名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B、原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故不能用原電池原理來減緩金屬的腐蝕
C、鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同
D、無論哪種類型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（　　）
A、氯化鎂和鐵分別熔化為液態(tài)
B、氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
C、二氧化硅晶體與冰分別受熱熔化
D、碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物
B、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
D、強(qiáng)電解質(zhì)在水中一定能全部溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列反應(yīng)中，HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A、H2S和HNO3反應(yīng)
B、FeO和HNO3反應(yīng)
C、CuO和HNO3反應(yīng)
D、HNO3受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、K+與Ar的結(jié)構(gòu)示意圖相同
B、二氧化碳的電子式：
C、氧化鈉的電子式：
D、氯化氫的形成過程：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一份單質(zhì)鐵和氧化鐵的混合物，其物質(zhì)的量共a mol，加入一定量的鹽酸后固體全部溶解，收集到b mol氫氣．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、反應(yīng)后的溶液中加入氯水不變色
B、反應(yīng)后的溶液可繼續(xù)溶解金屬銅
C、原混臺物中氧化鐵的物質(zhì)的量為
1
2
（a-b）mol
D、原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為b mol

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