【題目】在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)，其達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A. C生成的速率與C分解的速率相等

B. 單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

C. 體系的密度不再變化

D. A、B、C的濃度之比為1∶3∶2

【答案】A

【解析】

A．當化學反應達到平衡狀態(tài)時，C的正逆反應速率相等，選項A選；B．無論反應是否達到平衡狀態(tài)，單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B，所以不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項B不選；C．容積不變，反應前后氣體的總質(zhì)量不變，則體系的密度始終保持不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，選項C不選；D．該反應達到平衡狀態(tài)時，A、B、C的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，這與反應初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關，所以不能作為化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，選項D不選。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.5 molL -1 鹽酸與50 mL0.55 mol L -1 NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗中改用60 mL 0.50 molL -1 鹽酸跟50 mL 0.55 molL -1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 _______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱 _____(填“相等”或“不相等”)，簡述理由_______________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值會_________；用0.50 molL -1 NaOH溶液50 mL進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：

甲：a(g)＋b(g)2c(g) ΔH1<0、乙： x(g)＋3y(g)2z(g) ΔH2>0

起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是

A. 在反應器恒溫下，向乙中通入z氣體，c的物質(zhì)的量濃度增大

B. 在反應器恒溫下，向甲中通入惰性氣體，乙中x、y的轉(zhuǎn)化率增大

C. 在反應器絕熱下，向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高

D. 在反應器絕熱下，向甲中通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應2X（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，下列分析正確的是

A. 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B. 圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應物轉(zhuǎn)化率低

C. 圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強

D. 圖Ⅲ是反應分別在甲、乙條件下達到平衡，說明乙溫度高于甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是

B. 此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大

D. 增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D. 降低溫度，體積不變，F2轉(zhuǎn)化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化為SO42-，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋4 　 B．＋3 　 C．＋2 　 D．＋1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：達到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；減小壓強，C的質(zhì)量分數(shù)減小。

（1）該反應的逆反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），且a+b______p（填“<”、“>”或“=”）。

（2）溫度、容器體積不變，平衡后加入B，A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）若升高溫度，再次平衡時，B、C的濃度之比將_____________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）若加入催化劑，再次平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（5）若B是有色氣體，A、C無色，平衡后壓縮容器體積為原來的一半，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色____。若維持容器內(nèi)氣體壓強不變，充入Ne，再次平衡時，容器內(nèi)氣體顏色__________。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將少量苯酚晶體溶入紫色石蕊試液中，石蕊試液呈現(xiàn)的顏色是

A.紫色B.淺紅C.藍色D.無色

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