Question

2012年10月1日起，我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致

發(fā)光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等。

（1）Mn²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為_________。

（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中含S^2-的數(shù)目為________個(gè)。

（3）蒽(，平面結(jié)構(gòu))屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。

（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率。8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有_______(填字母)。

A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵   

（5）已知銅元素能形成多種化合物。

①CuSO₄·5H₂O也可寫成[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示。下列說法正確的是________(填字母)。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用SP³雜化

B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O

C．該晶體屬于原子晶體

D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa₂Cu₃O_6．95。已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為—2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)。則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為_______。

 

Answer 1

【答案】

（8分）

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵ （或[Ar] 3d⁵）(2分)

（2）4(1分)

（3）非極性(1分)

（4）ABE (2分)

（5）①BD(2分)②7：3(1分)

【解析】

試題分析：

（1）Mn²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵。

（2）硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，則每個(gè)晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)各有1/8,6個(gè)面各有1/2，共4個(gè)。

（3）分子是平面型，有高度的對(duì)稱性，屬于非極性分子。

（4）C-C的非極性鍵，C-O、C-N的極性鍵，N-Al的配位鍵（共用N的一對(duì)孤對(duì)電子）。

（5）①A．H₂O中氧原子都采用SP³雜化，硫酸根中不是，錯(cuò)誤；B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O，正確；C．該晶體屬于離子晶體，錯(cuò)誤；D．該晶體中的水是用不同的鍵結(jié)合的，所以在不同溫度下會(huì)分步失去，正確。②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，求得Cu平均價(jià)態(tài)為2.3價(jià)，進(jìn)一步求得+2、+3價(jià)原子數(shù)目比為7:3

考點(diǎn)：本題考查了元素及化合物結(jié)構(gòu)。