1.下列物質(zhì)分解后不留殘?jiān)氖牵ā 。?table class="qanwser">A.NaHCO3B.NH4HCO3C.KClO3D.CaCO3

分析 根據(jù)物質(zhì)加熱分解生成的產(chǎn)物判斷,不留殘?jiān)f(shuō)明分解都生成氣態(tài)產(chǎn)物,據(jù)此分析判斷.

解答 解:A.NaHCO3分解后生成碳酸鈉、水和二氧化碳,所以剩碳酸鈉殘?jiān),故A錯(cuò)誤;
B.NH4HCO3分解后生成氨氣、水和二氧化碳,都是氣態(tài)產(chǎn)物,則不留殘?jiān),故B正確;
C.KClO3分解后生成KCl和O2,所以剩KCl殘?jiān),故C錯(cuò)誤;
D.CaCO3分解后生成氧化鈣和二氧化碳,所以剩氧化鈣殘?jiān)蔇錯(cuò)誤.
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)化合物的基本性質(zhì),比較簡(jiǎn)單,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng),欲使反應(yīng)速率最大,選擇下列組合中的反應(yīng)條件( 。
①鋅粒  ②芯片  ③鋅粉  ④10%的稀硫酸  ⑤15%的稀硫酸  ⑥20%的稀硫酸  
⑦加熱  ⑧用水冷卻  ⑨不斷攪拌  ⑩迅速加入鋅片后靜置.
A.③⑥⑦⑩B.①④⑧⑩C.③⑥⑦⑨D.③⑤⑦⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列8種有機(jī)物①;;③;④CH3CH2Cl;⑤CCl4;⑥CH3C≡CH;⑦HOCH2CH2OH;⑧CH3CH2OH;根據(jù)官能團(tuán)的不同可分為( 。
A.4類(lèi)B.5類(lèi)C.6類(lèi)D.7類(lèi)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是(  )
A.氫氟酸B.硫酸C.碳酸鈉溶液D.氧氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.(1)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過(guò)量的CO2,會(huì)出現(xiàn)軟而透明的凝膠膠體,其離子方程式是SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
(2)洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模轉(zhuǎn)染性疾病暴發(fā)的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒劑,工業(yè)上制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2(填化學(xué)式 )
(3)把Ba(OH)2溶液滴人明礬溶液中,使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AlO2-,其離子反應(yīng)方程式為Al3++4OH-+Ba2++SO42-=AlO2-+BaSO4↓+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.相同溫度和壓強(qiáng)下,3molSO3和4molSO2中:(1)分子個(gè)數(shù)比是3:4,(2)原子個(gè)數(shù)比是1:1,(3)質(zhì)量比是15:16.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年山東省德州市高二上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C.對(duì)于反應(yīng)③,恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,則該反應(yīng)的△H>0

D.對(duì)于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題

下圖是一些常見(jiàn)的單質(zhì).化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下,A為無(wú)色有毒氣體,B為紅棕色粉末,C、E為金屬單質(zhì)。反應(yīng)①②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D的電子式為_(kāi)_ ___。

(2)K的化學(xué)式為_(kāi)__ ___。

(3)寫(xiě)出B與C高溫反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式:___ __。

(4)寫(xiě)出D與J的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式:__ ___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.向Fe2(SO43溶液中加入過(guò)量鐵粉:Fe3++Fe═2Fe2+
C.向Al2(SO43溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng):H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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