(14分)現(xiàn)有100mL FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液，其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L，在該混合溶液中加入一定量的鐵粉

 (1)當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，鐵粉有剩余，此時(shí)：

 ①溶液中一定含有的金屬離子是            ，其物質(zhì)的量為            。不含有的金屬離子是           

 ②所得固體的成分是            ，其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉質(zhì)量          。(填多或少)

 (2)當(dāng)反應(yīng)完畢時(shí)，如果沒有固體物質(zhì)存在，反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬是            ；

    其中物質(zhì)的量濃度一定不變的金屬離子是            ，它的物質(zhì)的量是            。

 (1)①Fe2+，(1分)     0.35mol。(3分)     Fe3+和Cu2+(1分)

    ②Fe和Cu，(1分)     少(3分)

 (2)Fe2+、Cu2+；(各1分)    Cu2+(1分)      0.1mol(2分)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

　　實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液．已知CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易因其過量而生成NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象．

　　實(shí)驗(yàn)時(shí)可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液；②37%鹽酸；③40%硫酸；④14%鹽酸；⑤大理石；⑥K2CO3固體．

　　實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、玻璃棒、分液漏斗．

　　下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時(shí)溶解度(g/100 g水)：

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.40

35.8

35.5

20.0

40.0

　　(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除啟普發(fā)生器、乳膠管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有______________．

　　(2)為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品除①外，還應(yīng)需要_____________．

　　(3)簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液(儀器安裝不必?cái)⑹?/span>)．

　�、倭咳煞菹嗤w積的NaOH溶液；②_______________________________；③______

_______________________________．

　　(4)根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含有NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是多少(寫出計(jì)算步驟和必要的文字說明)．

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來制取Na2CO3溶液。已知CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易因其過量而生成NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液　②37%鹽酸�、�40%硫酸�、�14%鹽酸�、荽罄硎、轐2CO3固體　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

    實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺(tái)，試管，量筒，燒杯，膠頭滴管，單孔橡皮塞，玻璃導(dǎo)管，分液漏斗。

    下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100 g水）：

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.40

35.8

35.5

20.0

40.0

(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除試管、膠頭滴管、單孔橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有_____________。

（2）為了制取Na2CO3溶液，應(yīng)選用合理的藥品，除①外，還需要：___________________。

（3）為了制得只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（儀器安裝不必?cái)⑹觯______________________________________________________________________________。

（4）根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)和上述實(shí)驗(yàn)方案，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室臨時(shí)需要用NaOH溶液和CO2來制取Na2CO3溶液。已知CO2氣體在通入NaOH溶液時(shí)極易因其過量而生成NaHCO3,且無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：①未知濃度的NaOH溶液�、�37%鹽酸�、�40%硫酸　④14%鹽酸�、荽罄硎、轐2CO3固體　?⑦Cu2(OH)2CO3粉末

    實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下儀器：鐵架臺(tái)，試管，量筒，燒杯，膠頭滴管，單孔橡皮塞，玻璃導(dǎo)管，分液漏斗。

    下表所列為有關(guān)物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100 g水）：

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

Na2SO4

NaHSO4

NaOH

15.9

8.40

35.8

35.5

20.0

40.0

(1)本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器，除試管、膠頭滴管、單孔橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還應(yīng)有_____________。

（2）為了制取Na2CO3溶液，應(yīng)選用合理的藥品，除①外，還需要：___________________。

（3）為了制得只含Na2CO3溶質(zhì)的溶液，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案（儀器安裝不必?cái)⑹觯______________________________________________________________________________。

（4）根據(jù)給出的溶解度數(shù)據(jù)和上述實(shí)驗(yàn)方案，若保證在配制過程中不析出晶體，所用NaOH溶液中含NaOH溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆貴州省凱里一中高三第二次月考理綜合測(cè)試（化學(xué)部分） 題型：填空題

(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))。

陽離子
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
陰離子
OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－
請(qǐng)根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)逐步推出它們的名稱并回答問題：
(1)
物質(zhì)鑒定實(shí)驗(yàn)
推導(dǎo)結(jié)論
①用pH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性，C、D、E溶液呈酸性
A、B中含有的陰離子為________，C、D、E中含有的陽離子為________
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A與C反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
A為________，C含有的陽離子為________
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
D為________
(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。
(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆甘肅省高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C化學(xué)試（解析版） 題型：填空題

(14分)2014年10月初，霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                                                            。

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是                                    （填代號(hào)）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：                             。

（3）在一定條件下，也可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

（4）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2O（g）反應(yīng)最多可生成_______mol H2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。

 (5)上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是                      。

a.汽油        b.甲醇            c.甲醛            d.乙酸

 

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