Question

欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mL 1mol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案．根據(jù)方案操作步驟回答下列問題：
（1）稱量粗鹽樣品m g，樣品放在托盤天平左盤上．
（2）過濾時(shí)，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有

漏斗

．
（3）蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在

蒸發(fā)皿

中加熱，等加熱至

剩余較少液體

時(shí)即停止加熱．
（4）在樣品的溶液中加入過量的Na₂CO₃溶液，作用是

使鈣離子完全形成沉淀而除去

，反應(yīng)的離子方程式是

Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

．
（5）在濾液中加入鹽酸的作用是

除去過量的碳酸鈉

，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na₂CO₃+2HCl=CO₂+H₂O+2NaCl

．
（6）配制100mL 1mol/L的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從W g固體中稱取NaCl的質(zhì)量為

5.9g

．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)儀器的作用選取儀器；
（3）實(shí)驗(yàn)室用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)操作，當(dāng)剩余較少液體時(shí)即停止加熱；
（4）選取碳酸鈉除去鈣離子；
（5）選取鹽酸除去過量的碳酸鈉；
（6）固體Wg完全為氯化鈉，根據(jù)m=CVM計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量．

解答：解：（2）過濾時(shí)需要燒杯、玻璃棒和漏斗，故答案為：漏斗；
（3）實(shí)驗(yàn)室用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)操作，當(dāng)剩余較少液體時(shí)即停止加熱，故答案為：蒸發(fā)皿；剩余較少液體；
（4）碳酸鈉的作用是使鈣離子完全形成沉淀而除去，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，故答案為：使鈣離子完全形成沉淀而除去；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（5）選取鹽酸除去過量的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=CO₂+H₂O+2NaCl，故答案為：除去過量的碳酸鈉；Na₂CO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+2NaCl；
（6）固體Wg完全為氯化鈉，m=CVM=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g，故答案為：5.9g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式和化學(xué)方程式的書寫、基本實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，注意托盤天平的感量為0.1g，所以（6）題中計(jì)算的質(zhì)量是5.9g而不是5.85g，為易錯(cuò)點(diǎn)．