15.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)以探究氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣.
(1)寫(xiě)出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I-=2Cl-+I2.向反應(yīng)后裝置B的溶液中加入CCl4,充分振蕩后的現(xiàn)象為液體分層,下層液體呈紫色,上層液體接近無(wú)色.
(2)請(qǐng)完成上述D處實(shí)驗(yàn)裝置圖,裝置D的作用是吸收尾氣.
(3)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,只需再添一個(gè)小實(shí)驗(yàn),即可得出結(jié)論還原性:I->Br->Cl-,該實(shí)驗(yàn)的步驟是再另取少量的碘化鉀溶液于試管中,向其中滴加少量溴水,觀察溶液顏色變化.

分析 探究氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)原理為濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣通入碘化鉀溶液中,溶液出現(xiàn)紫紅色,有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘,由于B裝置中是少量碘化鉀溶液,所以有多余的氯氣再通入溴化鉀溶液,溶液出現(xiàn)橙紅色,有溴單質(zhì)生成,說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,再另取少量的碘化鉀溶液于試管中,向其中滴加少量溴水,若溶液出現(xiàn)紅色,有碘單質(zhì)生成,即說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,裝置中揮發(fā)出來(lái)的溴或氯氣都有毒,會(huì)污染空氣,所以要用氫氧化鈉溶液吸收,據(jù)此答題.

解答 解:探究氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱的遞變規(guī)律,根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,實(shí)驗(yàn)原理為濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣,氯氣通入碘化鉀溶液中,溶液出現(xiàn)紫紅色,有碘單質(zhì)生成,說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于碘,由于B裝置中是少量碘化鉀溶液,所以有多余的氯氣再通入溴化鉀溶液,溶液出現(xiàn)橙紅色,有溴單質(zhì)生成,說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溴,再另取少量的碘化鉀溶液于試管中,向其中滴加少量溴水,若溶液出現(xiàn)紅色,有碘單質(zhì)生成,即說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,裝置中揮發(fā)出來(lái)的溴或氯氣都有毒,會(huì)污染空氣,所以要用氫氧化鈉溶液吸收,
(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)為氯氣置換碘,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,碘易溶于CCl4,向反應(yīng)后裝置B的溶液中加入CCl4,碘被CCl4萃取出來(lái),所以充分振蕩后的現(xiàn)象為液體分層,下層液體呈紫色,上層液體接近無(wú)色,
故答案為:Cl2+2I-=2Cl-+I2;液體分層,下層液體呈紫色,上層液體接近無(wú)色;
(2)裝置中揮發(fā)出來(lái)的溴或氯氣都有毒,會(huì)污染空氣,所以要用氫氧化鈉溶液吸收,所以D裝置應(yīng)用導(dǎo)管將氣體通入氫氧化鈉溶液中,圖為,裝置D的作用是吸收尾氣,
故答案為:;吸收尾氣;
(3)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,再另取少量的碘化鉀溶液于試管中,向其中滴加少量溴水,觀察溶液顏色變化,若溶液出現(xiàn)紅色,有碘單質(zhì)生成,則說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,即可得出結(jié)論還原性:I->Br->Cl-,
故答案為:再另取少量的碘化鉀溶液于試管中,向其中滴加少量溴水,觀察溶液顏色變化.

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),題目難度中等,注意把握比較金屬性、非金屬性的角度,把握實(shí)驗(yàn)方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是( 。
①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 
②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成
③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性     
④復(fù)分解反應(yīng)中既沒(méi)有生成水,也沒(méi)有生成沉淀和氣體
⑤兩種無(wú)色氣體常溫常壓下混合后氣體顏色加深  
⑥有單質(zhì)生成的非氧化還原反應(yīng).
A.全部B.只有①③⑤C.只有②④⑥D.只有①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化
B.兩個(gè)原子如果核外電子排布相同,一定是同一種元素
C.原子的次外層電子數(shù)不一定是8個(gè)
D.一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列說(shuō)法中,正確的是( 。
A.兩種物質(zhì)的組成元素相同,各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同,則兩者一定互為同分異構(gòu)體
B.分子式為CnH2n的化合物,可能使酸性KMnO4溶液褪色,也可能不使其褪色
C.通式相同,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,一定互為同系物
D.凡含有苯環(huán)的物質(zhì)都是芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開(kāi))1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量.已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ•mol-1):P-P:198 P-O:360 O═O:498若生成1mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2═P4O6中的能量變化為( 。
A.吸收1 638 kJ能量B.放出1 638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量D.放出126 kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.石油經(jīng)過(guò)分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物
B.乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)均可以發(fā)生水解反應(yīng)
C.化合物是苯的同系物
D.地溝油和礦物油可通過(guò)加足量的氫氧化鈉溶液加熱后的不同現(xiàn)象加以區(qū)別

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A和D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題.
(1)D單質(zhì)的化學(xué)式為Cl2
(2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篘<Al<Na;
(4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈酸(填“酸”、“堿”或“中”)性,該水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表,表中左右的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系).
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①鎂條除去氧化膜后,放入試管中,加入少量水,加熱至沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動(dòng),發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體
④將除去氧化膜的鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈,產(chǎn)生無(wú)色氣體
⑤將除去氧化膜的鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量F.生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯康?周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
試劑:金屬鈉,鎂條,鋁條,稀鹽酸,新制氯水,新制Na2S溶液,AlCl3溶液,NaOH
溶液,酚酞溶液等.
儀器:砂紙,試管,試管夾,①酒精燈,火柴,膠頭滴管,燒杯,鑷子,小刀,玻璃片,②濾紙等.
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)~F)
①的化學(xué)方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg(OH)2+H2↑,
②的離子方程式S2-+Cl2=2Cl-+S↓.
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:第3周期,隨著原子序數(shù)的遞增,元素的金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.羥基是重要的官能團(tuán).某化學(xué)小組以下列4種物質(zhì)的溶液做研究對(duì)象,比較不同物質(zhì)的羥基中氫原子的活潑性.
①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案.
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋

1
分別取4中溶液,滴加紫色石蕊溶液溶液變紅的是①
④溶液


2
向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量②③兩②中無(wú)明顯現(xiàn)象
③中紅色明顯變淺
滴加③時(shí)反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式:
3測(cè)定CH3COOH溶液
與H2CO3溶液的溶液的酸性

CH3COOH溶液的酸性遠(yuǎn)大于H2CO3溶液
4將CO2通入C6H5ONa溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
結(jié)論:由強(qiáng)到弱順序(填序號(hào))
Ⅱ乙同學(xué)在研究了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案后,提出如下改進(jìn)方案,能一次比較乙酸、碳酸和苯酚的羥基中氫原子的活潑性,實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示.
利用上述儀器組裝實(shí)驗(yàn)裝置,其中A管插入(填字母,下同)D(或E)中,B管插入E(或D)中,C管插入F中.
Ⅲ丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不完善,請(qǐng)說(shuō)明不完善的理由因乙酸有揮發(fā)性,制得的CO2中含有乙酸,如何改正才能使乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)更加完善,請(qǐng)說(shuō)明在試管F之前增加了一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置.

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同步練習(xí)冊(cè)答案