4.(1)某Al2(SO43溶液VmL中含有ag Al3+,取$\frac{V}{4}$mL的溶液稀釋到4VmL,SO4-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{125a}{36V}$mol/L
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共33.6L,質(zhì)量為62g,則其中CO2為1.25mol,CO占總體積的比例為1:6.
(3)將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng),得到80ml密度為1.25g/mL的溶液.試計(jì)算所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少?(寫出解題過程)

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算ag Al3+的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算$\frac{V}{4}$mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量,根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+),據(jù)此計(jì)算$\frac{V}{4}$mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量,稀釋為4VmL,溶液中SO42-的物質(zhì)的量不變,再根據(jù)c=$\frac{n}{4}$計(jì)算稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度.
(2)根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計(jì)算物質(zhì)的量,根據(jù)總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列式計(jì)算可得CO和CO2的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算CO占總體積的比例;
(3)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算6.5gZn的物質(zhì)的量,根據(jù)Zn元素計(jì)算生成的n(ZnSO4),根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算ZnSO4的物質(zhì)的量濃度;
根據(jù)m=nM計(jì)算ZnSO4的質(zhì)量,根據(jù)m=ρV計(jì)算溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{m(溶質(zhì))}{m(溶液)}$×100%計(jì)算所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 (1)解:ag Al3+的物質(zhì)的量為$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol,故$\frac{V}{4}$mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為$\frac{a}{27}$mol×$\frac{1}{4}$=$\frac{a}{108}$mol,

根據(jù)電荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+),故$\frac{V}{4}$mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為$\frac{a}{108}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{72}$mol,
取$\frac{V}{4}$mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{72}mol}{4V×10{\;}^{-3}L}$=$\frac{125a}{36V}$mol/L,
故答案為:$\frac{125a}{36V}$mol/L;
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol,n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol,兩種氣體總的物質(zhì)的量為1.5mol;設(shè)CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,
則有:x+y=1.5,28x+44y=62,解之得:x=0.25mol,y=1.25mol,$\frac{0.25}{1.25}$=$\frac{1}{6}$;
故答案為:1.25mol;1:6;
(3)解:6.5gZn的物質(zhì)的量為$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol,根據(jù)Zn元素可知生成的n(ZnSO4)=0.1mol,故Z所得溶液中ZnSO4的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.08L}$=1.25mol/L;
ZnSO4的質(zhì)量為0.1mol×161g/mol=16.1g,溶液的質(zhì)量為80mL×1.25g/mL=100g,故所得反應(yīng)中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.1g}{100g}$×100%=16.1%,
答:所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算,明確物質(zhì)的量濃度概念及有關(guān)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列說法不正確的是( 。
A.HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng),熱穩(wěn)定性依次減弱
B.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力
C.ⅠA金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
D.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.H、D、T、H+可以表示( 。
A.四種不同元素B.化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子
C.氫元素的四種同位素D.氫元素的四種不同微粒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.請(qǐng)回答下列問題:
(1)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)銅與稀硫酸不反應(yīng),但往溶液中再加入雙氧水,銅會(huì)逐漸溶解,溶液變藍(lán)色.請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋:Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O.
(3)鐵粉中含有鋁粉,可加氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì),發(fā)生的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(4)如圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,其中B是光導(dǎo)纖維的主要成分,其結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似.請(qǐng)寫出以下的化學(xué)方程式:B→ASiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO;C+E→FNa2SiO3+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2NaHCO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液.應(yīng)量取鹽酸體積2.1mL,所需要的儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃杯、250mL容量瓶.
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1-2cm處
(3)容量瓶是配制溶液的必需儀器.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述,錯(cuò)誤的是c.
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱
④不能用容量瓶長期貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
⑥容量瓶上標(biāo)有的是溫度、容量、刻度線
a.①③b.①④c.③⑤d.⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.請(qǐng)結(jié)合課本上實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn),完成下列各題:
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液后,加熱前,需要在大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸,飽和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇,反應(yīng)乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度.導(dǎo)氣管不能插入飽和Na2CO3溶液中是為了防止溶液倒吸.
(2)實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯,其密度比水小(填“大”或“小”),請(qǐng)寫出乙醇和乙酸在濃H2SO4做催化劑的條件下生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O;該反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型是取代(酯化)反應(yīng).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如表數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同):
50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸
m(混合物)9.2g15.7g27.6g
V(CO2)(標(biāo)況)2.24L3.36L3.36L
則下列分析推理中正確的是( 。
A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量
B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可救出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1
C.加入混合物9.2 g時(shí)恰好與鹽酸完全反應(yīng)
D.15.7 g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

13.(1)取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol.
(2)在Fe(NO33溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,又變?yōu)樽攸S色的原因是用離子方程式解釋3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.
(3)在100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)況下2.24LCl2,溶液溶液中有$\frac{1}{4}$的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為$\frac{4}{3}$mol/L.
(4)三氟化氮(NF3)是一種無色,無味的氣體,它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一,三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HNO3,請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題:
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF.
②NF3無色、無臭,但一旦在空氣中泄漏,還是易于發(fā)現(xiàn),判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.(1)發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料,用二氧化氮為氧化劑,這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2(g)+2O2(g)═2NO2(g),△Η1=+67.7kJ/mol
②N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g),△Η2=-534kJ/mol.
寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式:2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol.
(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
①在通常狀況下,金剛石和石墨中石墨(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為393.5kJ?mol-1
②金剛石不完全燃燒生成CO時(shí)放出的熱量為112.4kJ.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案