用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是( )

A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同

B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可得0.5NA個(gè)Fe(OH)3膠粒

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA

D．在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．有A、B、C、D、E六種微粒，其中A-E五種微粒均由兩元素組成且均含10個(gè)電子，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫出微粒的空間構(gòu)型：A三角錐形、C正四面體；
（2）六種微粒中互為等電子體的是H3O+、NH3（寫微粒的化學(xué)式）；
（3）A-E五種微粒中含有配位鍵的是H3O+、NH4+（寫微粒的化學(xué)式）；
（4）將過(guò)量的F滴加到CuSO4溶液中，生成的深藍(lán)色的溶液，該深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式是[Cu（NH3）4]SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子

B．常溫常壓下，22.4LCO2和SO2混合氣體含有2NA個(gè)O原子

C．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個(gè)電子

D．1mol/LNaCl溶液中含有NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）有以下四種物質(zhì) ①22g二氧化碳；②5g氫氣；③1.204╳1024個(gè)氮?dú)夥肿樱?④4℃時(shí)18g水，它們所含分子數(shù)最多的是 ；質(zhì)量最大的是 ；常溫時(shí)體積最大的是 (填序號(hào))。

（2）已知反應(yīng)

①SO3+H20=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=4NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 (填序號(hào)，下同)；屬于氧化還原反應(yīng)，其中H2O被氧化的是____ _ ；H2O被還原的是_ ；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不被氧化，也不被還原的是 。

（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì):

①蔗糖 ②熔融NaCl ③鹽酸 ④銅絲 ⑤NaOH固體 ⑥SO2 ⑦CuSO4固體 ⑧K2O固體 ⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯

上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是 (填序號(hào)，下同)；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江大慶一中高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用,相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A．靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去

B．溶液和膠體均為呈電中性的分散系

C．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

D．由于膠粒之間的排斥作用,膠粒不易聚集成大的顆粒,所以膠體比較穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

原子序數(shù)依次增加的X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)均小于36， Y基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X、W基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，X與Z的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和等于W原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Z基態(tài)原子只有1個(gè)未成對(duì)的電子。

回答下列問(wèn)題：

（1）已知化合物XZ3與H2Y（Y的氫化物）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，則元素的電負(fù)性：Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空間構(gòu)型為 。

（2）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，1mol該氫化物中的σ鍵數(shù)是 ，該氫化物在水中的溶解性如何？主要原因是什么？

（3）元素Y 3個(gè)原子形成的單質(zhì)分子與元素X、Y形成的一種離子互為等電子體，這種離子的化學(xué)式是 。

（4）基態(tài)W原子的電子排布式是 ，元素Y和W的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體的化學(xué)式為 。（W處于晶體內(nèi)部，Y分別處于晶胞面心、頂點(diǎn)、和內(nèi)部）

（5）金屬原子 （選填“鉀”、“鎂”、“銅”）形成的晶體的堆積方式，與上述晶胞中Y離子的堆積方式相同。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省高三上第一次測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有Fe2++H++NO3－→Fe3++NH4++H2O這樣一個(gè)變化過(guò)程，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3－發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8 mol 電子

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+－e－ = Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是強(qiáng)氧化劑，它的用途遍布各個(gè)行業(yè)．
（1）工業(yè)上由軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀分為兩個(gè)步驟：
①步驟一將軟錳礦與過(guò)量的固體KOH和空氣在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
②步驟二以石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極，電解錳酸鉀（K2MnO4）溶液，在陽(yáng)極區(qū)（填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”）得到高錳酸鉀．陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
（2）某研究小組用工業(yè)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的廢渣--錳泥（含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素）和軋鋼廢酸液制取工業(yè)級(jí)碳酸錳（MnCO3），其流程如下：

①軋鋼廢酸中Fe2+的作用是將高價(jià)的錳元素還原成Mn2+．
②操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名稱是過(guò)濾．
③溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外，還含有的陽(yáng)離子是K+、Na+、NH4+．
④若固體C中不含CaCO3，則溶液C中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$＜500．
[已知：Ksp（MnCO3）=1×10-11，Ksp（CaCO3）=5×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物是（　�。�
A．苯B．乙烯C．甲烷D．聚乙烯

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