13．丙烷高溫分解生成甲烷和乙烯兩種氣體，現(xiàn)將丙烷分解后氣體1L，充分燃燒后生成CO22.25L，則丙烷的分解率為（　�。�
A．20%B．33.3%C．50%D．75%

分析 設(shè)丙烷體積為YL，其中有X L的丙烷分解，依據(jù)丙烷分解方程式，列出三段式，依據(jù)碳原子個(gè)數(shù)守恒及燃燒得到二氧化碳關(guān)系計(jì)算解答．

解答 解：設(shè)共有C3H8 Y L，其中有X L的C3H8分解，
       C3H8→CH4 +C2H4
起始時(shí)  Y      0      0
轉(zhuǎn)化量  X      X      X
終止時(shí)  Y-X    X      X
分解后氣體共1L，即Y-X+X+X=1，X+Y=1，故Y=1-X
分解后氣體1L中 有 Y-X=1-2X L的C3H8 X L的CH4 XL的C2H4
依據(jù)碳原子守恒可知：1-2X L的C3H8生成的CO2有 3（1-2X），
CH4生成的CO2有 XL，
C2H4生成的CO2有 2X L
所以：3-6X+2X+X=2.25
解得X=0.25，所以原來丙烷有1-2X+X=0.75L，分解的丙烷就是0.25升，
丙烷的分解率就是$\frac{0.25}{0.75}$×100%=33.3%；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算，明確丙烷分解的方程式結(jié)合碳原子個(gè)數(shù)守恒即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分布在三個(gè)不同短周期的四種元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中B、C同周期，A、D同主族．常溫下，BA3溶液的顯堿性；C是地殼中含量最高的元素；D是所在周期原子半徑最大的元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：D＞C＞B＞A
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmB＞HnC
C．由A、B、C三種元素形成的化合物均只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵
D．單質(zhì)D與水反應(yīng)放出氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的體積為22.4升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．銀鋅紐扣電池的總反應(yīng)式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅做負(fù)極B．放電時(shí)，正極產(chǎn)物是銀
C．電解質(zhì)溶液不可能呈酸性D．充電時(shí)發(fā)生了原電池反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，能達(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制氯氣		B．
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C．
證明氨氣吸易溶于水		D．
排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中t0～t1階段c（B）畫出．圖Ⅱ?yàn)閠2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3～t4階段為使用催化劑．

請(qǐng)回答下列問題：
①若t1=30min，則t0～t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）；
②t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
③t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為aKJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是硫酸錳或Mn2+的催化作用的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

已知：（1）
（2）
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：①還原反應(yīng)；②取代反應(yīng)．
（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式．A、F．
（4）設(shè)計(jì)A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對(duì)位．
（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（其中兩種）．
a．是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．無機(jī)物A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，且均含有一種相同元素，它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．則下列推斷正確的是（　�。�
A．若A是單質(zhì)，C、D是氧化物，且D能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸，則A一定是硫
B．若A是一種淡黃色固體，①②反應(yīng)都有共同的單質(zhì)生成，則A中陽陰離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．若A物質(zhì)具有兩性，D為白色沉淀，則反應(yīng)④的轉(zhuǎn)化通入二氧化碳或氨氣都能實(shí)現(xiàn)
D．若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，且A與C反應(yīng)生成D，則②⑤反應(yīng)的另一反應(yīng)物一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．醇是重要的有機(jī)化工原料．一定條件下，甲醇可同時(shí)發(fā)生下面兩個(gè)反應(yīng)：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii、2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因?yàn)樵摲磻?yīng)的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應(yīng)速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減�。籈2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ•mol-1．則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．下表為元素周期表中的前四周期元素，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題．

（1）元素⑦可形成18電子的氫化物X，其電子式為，⑩與⑨形成的5原子分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）①②③④⑤⑥三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、極性共價(jià)鍵．
（3）請(qǐng)用電子式表示①⑧組成化合物Y的形成過程，氫化物X與化合物Y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S2-+H2O2=S↓+2OH-．
（4）第五周期元素中，與⑨元素同主族的元素原子序數(shù)為53，用一個(gè)離子方程式比較該元素與元素的非金屬性強(qiáng)弱Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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