Question

(1)已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1
H₂(g)=H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol^－1
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol^－1
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－1
請寫出液氫和液氧反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式：__________________________
電解質溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負極的電極反應式為____________________________________。
(2)如圖表示373 K時，反應A(g)2B(g)在前110 s內的反應進程。

①此反應的平衡常數表達式K＝________。
②373 K時反應進行到70 s時，改變的條件可能是________，反應進行到90 s時，改變的條件可能是________。

A．加入催化劑

B．擴大容器體積

C．升高溫度

D．增大A的濃度

③請在圖中畫出反應物A在0～70 s時的濃度變化曲線。

Answer 1

　(1)H₂(l)＋1/2O₂(l)=H₂O(g)  ΔH＝－237.46 kJ·mol^－1
H₂＋2OH^－－2e^－=2H₂O
(2)①�、贐　D�、廴鐖D

　本題綜合考查化學反應原理內容，考查了蓋斯定律的應用、化學平衡的移動、電極反應式的書寫等知識，意在考查考生運用化學原理解決問題的能力。
(1)由蓋斯定律，利用題給的熱化學反應方程式推導可得要求的熱化學方程式為H₂(l)＋1/2O₂(l)=H₂O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol^－1。
(2)②反應進行到70 s時B的濃度和A的濃度均降低為原來的1/2，且平衡移動時B的濃度逐漸增大，A的濃度逐漸減小，即平衡向右移動，可以判斷改變的條件是擴大容器體積。反應進行到90 s時A的濃度突然增大，平衡移動時A的濃度逐漸變小，B的濃度逐漸變大，即平衡向右移動，可以判斷改變的條件是增大A的濃度。③由圖可以看出反應起始時B的濃度為0，進行到60 s時達到平衡狀態(tài)，此時A的濃度為0.040 mol·L^－1，B的濃度為
0.120 mol·L^－1，由化學計量數關系知B的濃度變化量是A的濃度變化量的2倍，可以求出A的起始濃度為＋0.040 mol·L^－1＝0.100 mol·L^－1，可以畫出對應曲線。