容量瓶上需標有以下五項中的（ ）

①溫度；②濃度；③容量；④壓強；⑤刻度線

A．①③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．②④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016河北石家莊第一中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是

A．為防止電池中的重金屬元素污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

C．為了防止白色污染，應廢止對塑料的研制和使用

D．石油的裂化可提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量，裂解可得乙烯等

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A.氮化硅陶瓷、有機玻璃是傳統(tǒng)無機非金屬材料

B.瓷坩堝能耐高溫，可以用于加熱分解石灰石

C.青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

D.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。

（1）電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是___________________________________；

（2）a電極上發(fā)生的反應為________________________________________________；

（3）從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________ g·mol－1；

（4）如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8 g CuO即可，則電解后溶液的pH為______；

（5）如果向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為______mol。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南云天化中學高二12月月考理化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：R—CH＝CH—O—R′→R—CH2CHO＋R′OH（烯基醚）

烯基醚A的相對分子質(zhì)量(Mr)為176，分子中碳氫原子數(shù)目比為3∶4，與A相關的反應如下：

請回答下列問題：

（1）A的分子式為________．

（2）B的名稱是________；A的結構簡式為________。

（3）寫出C―→D反應的化學方程式：______________________________________。

（4）寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構體的結構簡式：________、________。

①屬于芳香化合物。

②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高一上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中屬于電解質(zhì)的是（ ）

A．CO2 B．鹽酸溶液 C．Fe D．CuSO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海西寧第十四中學高二上期中考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

對已達化學平衡的下列反應 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016屆內(nèi)蒙古包頭第九中學高三上期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鎳是有機合成的重要催化劑。某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）。某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開始沉淀

3.8

2.7

7.6

7.1

完全沉淀

5.2

3.2[來

9.7

9.2

回答下列問題：

（1）溶液①中含有金屬的離子是 。

（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的 。

（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2~7.1，其目的是 ，固體②的化學式為 。

（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是 。上述流程中，防止?jié)饪s結晶過

程中Ni2+水解的措施是 。

（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是 。

設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”： 。（不考慮硫酸鎳影響）

（6）取2.000 g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2000 mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為34.50 mL。反應為Ni2++H2Y2?＝NiY2?+2H。計算樣品純度為 。（已知，NiSO4•7H2O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北武漢第二中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，向含有溶質(zhì)為0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相應的氣體（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 （ ）

A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B、向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

C、向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

D、向NH4Cl溶液中通入NH3：c(NH4＋)< c(Cl－)

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