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【題目】下列轉化中，需要加入適當的氧化劑才能實現的是

A. PCl3→PCl5 B. MnO4—→Mn2+ C. SO3→SO42— D. CO2→H2CO3

【答案】A

【解析】試題分析：加入適當的氧化劑，氧化劑具有氧化性，將其他的物質氧化，其他物質的化合價應該升高。A中化合價升高，B化合價降低，C化合價降低，D化合價降低。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示實驗裝置進行SO2性質的探究實驗．
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為： ， G裝置的作用 ．
（2）簡述檢查該裝置氣密性的方法 ．
（3）能夠證明SO2具有還原性、氧化性的實驗裝置依次為和（用字母表示），觀察到的現象依次是、 ．
（4）若要證明酸性：H2CO3＞H2SiO3 ， 則應觀察到的實驗現象有 ．
（5）某同學用32gCu與50g 98%濃硫酸反應來制取SO2 ， 實驗結束后，還有19.2g的Cu剩余，若要讓Cu完全溶解，則至少應加入1mol/L的稀硝酸mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L的密閉容器中：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A的平均反應速率為0.12mol/（L·s），則10s時，容器中B的物質的量是（　�。�

A. 3.4 mol B. 3.2 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如下圖所示的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L的鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。

　　　

填寫下列空白：

（1）進行實驗時，試管A中應加入的試劑是______；燒瓶B的作用是______；燒瓶C的作用是______；在試管D中收集得到的是______(填名稱)。

（2）實驗時，U形管G中應加入的試劑是________；長頸漏斗H中應加入_______。

（3）兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)________。

（4）試管E中發(fā)生反應的化學方程式是_____________，為了安全，在E管中反應發(fā)生前，在F出口處必須_____

（5）設計實驗證明反應后A管固體中有Fe3+ ，簡述必要的操作、現象_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（ ）
A.標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數為
B.1mol甲基（﹣CH3）所含電子數為9NA
C.標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數為16NA
D.26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2NA

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【題目】烯烴A在一定條件下可以按下圖進行：
已知：CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br CH3CH2CH2CH2CH═CH2+HBr

已知D為 ，F1和F2互為同分異構體，G1和G2互為同分異構體．請?zhí)羁眨?/span>
（1）A的結構簡式是： ．
（2）框圖中屬于取代反應的是（填數字代號）： ．
（3）框圖中屬于加成反應的是 ．
（4）G1的結構簡式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是中學化學常用的強氧化劑，實驗室中可通過以下反應制得：
MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH 3K2MnO4+KCl+3H2O
K2MnO4歧化：3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
相關物質的溶解度數據見下表：

20℃

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

s(g/100g水)

111

33.7

11.1

6.34


已知K2MnO4溶液顯綠色，KMnO4溶液紫紅色。
實驗流程如下：

請回答：
（1）步驟①應在中熔化，并用鐵棒用力攪拌，以防結塊。
A.燒杯
B.蒸發(fā)皿
C.瓷坩堝
D.鐵坩堝
（2）①綜合相關物質的化學性質及溶解度，步驟③中可以替代CO2的試劑是。
A．二氧化硫 B．稀醋酸 C．稀鹽酸 D．稀硫酸
②當溶液pH值達10～11時，停止通CO2；若CO2過多，造成的后果是。
③下列監(jiān)控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是。
A．通過觀察溶液顏色變化，若溶液顏色由綠色完全變成紫紅色，表明反應已歧化完全
B．取上層清液少許于試管中，繼續(xù)通入CO2 ， 若無沉淀產生，表明反應已歧化完全
C．取上層清液少許于試管中，加入還原劑如亞硫酸鈉溶液，若溶液紫紅色褪去，表明反應已歧化完全
D．用pH試紙測定溶液的pH值，對照標準比色卡，若pH為10～11，表明反應已歧化完全
（3）烘干時，溫度控制在80℃為宜，理由是。
（4）通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質量分數）。
①實驗時先將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標準溶液，實驗室常用的容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL等多種，現配制90mL 1.5mol·L-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質量為g。[已知Mr(H2C2O4·2H2O)=126]
②量取KMnO4溶液應選用（填“酸式”或“堿式”）滴定管，若該滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關圖中化合物的說法錯誤的是（ ）

A.該化合物與Br2能發(fā)生加成反應和取代反應
B.1 mol該化合物與NaOH溶液反應時最多消耗3 mol NaOH
C.該化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.該化合物能和Na2CO3溶液反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，能完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，不正確的是（ ）
A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為外加電流陰極保護法
C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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