12．（1）如圖1裝置中，開始電解時，Al電極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，石墨電極反應(yīng)式為6H++6e-=3H2↑．
（2）通電一段時間后測得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al（OH）3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的圖象2（反應(yīng)物足量，作出標注）．

分析 （1）如圖1裝置為電解池，開始電解時，與電源正極相連的Al電極為陽極本身失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負極相連的石墨電極為陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)電解的陰陽極反應(yīng)書寫總反應(yīng)為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3+6H+，據(jù)此分析畫圖．

解答 解：（1）如圖1裝置為電解池，開始電解時，與 電源正極相連的Al電極為陽極，反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，與電源負極相連的石墨電極為陰極，反應(yīng)式為 6H++6e-=3H2↑；故答案為：2Al-6e-=2Al3+；6H++6e-=3H2↑；
（2）因為陽極反應(yīng)式為2Al-6e-=2Al3+，陰極為反應(yīng)式為 6H++6e-=3H2↑，則電解的總反應(yīng)為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3+6H+，所以有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則生成Al（OH）3物質(zhì)的量為0.2mol，消耗H2O的物質(zhì)的量為0.6mol，所以Al（OH）3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的圖象為，故答案為：．

點評 本題主要考查了電解原理的分析應(yīng)用，正確分析判斷電極名稱、電極反應(yīng)和電極產(chǎn)物以及根據(jù)電子守恒進行計算是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．往純水中加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡發(fā)生移動的是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．酒精D．CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．一種無色液態(tài)有機物具有下列性質(zhì)：
①能與鈉反應(yīng)生成氫氣  ②與碳酸鈉反應(yīng)，放出氣體  ③其蒸氣對氫氣的相對密度為37
（1）推斷該有機物屬于哪一類有機化合物羧酸．
（2）計算該有機物的相對分子質(zhì)量、分子式．
（3）寫出該有機物可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式CH3CH2-COOH、、、
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑．實驗室用FeSO4和（NH4）2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體．為了確定產(chǎn)品中Fe2+的含量，研究小組用KMnO4（酸化）溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2+．滴定時必須選用的儀器有（　�。�
A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NO是一種劇毒氣體，但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，因而成為當前生命科學的研究熱點．
（1）寫出自然界形成NO的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng)：
NO+O3═NO2+O…．①
NO2+O═NO+O2…．②
上述反應(yīng)①中，NO是還原劑，上述反應(yīng)②中，NO是還原產(chǎn)物．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O2（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol    
 C （s）+O2（g）?CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
則N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s012345
C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C（NO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為C．（填字母標號）
A．4.20B．4.00C．3.50D．2.50
②不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是ab．（填字母標號）
a．2v正（CO）=v正（N2）
b．容器中混合氣體的密度保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．CO2的體積分數(shù)不變
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示：
 實驗編號 T/℃ NO初始濃度/10-3mol•L-1 CO初始濃度/10-3mol•L-1 催化劑的比表面積/m2•g-1
 ① 350 1.20 5.80 124
 ② 280 1.20 5.80 124
 ③ 280 1.20 5.80 82
則曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗編號依次為③．
（4）已知：CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡，同時釋放一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．某溫度下，向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO，反應(yīng)達到平衡后，將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中，生成43.2g Ag，則該溫度下，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）（條件為使用催化劑）的化學平衡常數(shù)K=160．
（5）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實驗組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol/（L•min），溫度升高時平衡常數(shù)會減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若a=2，b=1，則c=0.6，達平衡時實驗組②中H2O（g）和實驗組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 （H2O）＞
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備Ni SO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）操作a的名稱是過濾．
（2）“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4（填化學式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認為pH的最佳調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液，AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁，聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO2Al12（OH）24•（H2O）12]2+（用Alx表示）的形式存在．
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
②一定條件下，向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液，可制得Aln含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24•（H2O）12]7+的離子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　　）
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案