【題目】NaBiO3可作為測定錳的氧化劑,Bi2O3在電子行業(yè)有著廣泛應用,可利用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:

已知:NaBiO3難溶于水。

回答下列問題

(1)溶液中主要成分為BiCl3、FeCl2,則濾渣的主要成分是________(寫化學式)。

(2)海綿鉍與鹽酸、H2O2反應的化學方程式是__________

(3)向溶液中加入NaOHNaClO發(fā)生反應的離于方程式是______,從反應后的混合體系中獲得純凈NaBiO3,操作包括_________

(4)一定溫度下,向氨水中通入CO2,得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物質(zhì),溶液中各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。隨著CO2的通入,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)______(增大”“減小不變”)。pH=9時,溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用離子濃度表示)。

(5)取所得NaBiO3樣品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解,然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-,滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。則該樣晶中NaBiO3純度為_________

【答案】 SiO2、S 2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O 過濾、洗滌、干燥 減小 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) 77%

【解析】(1)操作IFe3+可以將Bi2S3中的S氧化為S單質(zhì),SiO2性質(zhì)比較穩(wěn)定,不與酸反應,所以濾渣的主要成分為:SiO2、S。

(2)鉍可以被H2O2氧化,發(fā)生的方程式為:2Bi+3H2O2+6HCl=2BiCl3+6H2O

(3)根據(jù)反應流程圖可知操作中發(fā)生的反應為:Na++Bi3++ClO-+4OH-=NaBiO3↓+C1-+2H2O,想要獲得純凈NaBiO3,首先要將沉淀過濾出來,再進行洗滌、干燥才可以得到純凈的NaBiO3,所以操作為:過濾、洗滌、干燥。

(4),Kb不變,c(NH4+)不斷增大,比值不斷減;根據(jù)電荷守恒定律,pH=9時,溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-);

(55NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4+5Na++5Bi3++7H2O、MnO4+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知,

5NaBiO32 MnO410Fe2+,

5 10

n(NaBiO3)0.5mo1L1×0.0220L

n(NaBiO3)=0.0055mol

得到質(zhì)量計算質(zhì)量分數(shù)=0.0055mol×280g/mol/2.0g×100%=77%,故答案為:77%。

練習冊系列答案
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【題目】合成氨的熱化學方程式為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中,在500 ℃下進行反應,10 min時達到平衡,NH3的體積分數(shù)為,下列說法中正確的是( )

A. 若達到平衡時,測得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應速率變化曲線如圖a所示

B. 反應過程中,混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M,混合氣體密度為d,混合氣體壓強為p,三者的變化趨勢如圖b

C. 如圖c所示,容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時,NH3的體積分數(shù)為,則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ

D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2,在不同條件下達到平衡時,NH3的體積分數(shù)變化如圖d所示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CuCl為白色固體,微溶于水不溶于乙醇和稀硫酸,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解變成褐色;已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-。從酸性電鍍廢液(主要含Cu2+、Fe3+)中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下:

(1)圖中的鐵粉可以用二氧化硫氣體代替,可以減少污染氣體的排放,請寫出用SO2代替鐵粉進行反應的離子方程式:_____________。

(2)常溫下形成電鍍污泥時溶液pH=9,已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,此時溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=_______

(3)析出CuCl晶體后,采用過濾的方法進行分離,再對晶體進行洗滌。下列關于洗滌的說法正確的是______(填序號)。

A.因為存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用飽和NaCl溶液洗滌可以降低CuCl的溶解度

B.盡量少用水洗滌,防止其溶解或水解生成CuOH

C.可以用乙醇洗滌使產(chǎn)品快速干燥

D.洗滌時在漏斗中充分攪拌使雜質(zhì)盡可能地溶解達到除去的目的

E.如果采用減壓過濾,在洗滌時應該先打開閥門與空氣相通,再關閉抽氣泵,然后再向漏斗中加入洗滌液

(4)第三次過濾的濾液主要成分是_________。

(5)對污泥進行酸浸時的化學反應方程式為___________________

(6)檢驗氧化亞銅晶體洗滌干凈的操作是_______________。

(7)以粗銅為電極電解一定濃度的氯化鈉溶液,控制一定的電壓和電流,也可以制得氯化亞銅,寫出電解時的陽極反應式_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】是應用最廣泛的金屬,鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。

(1)工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅,并獲得FeCl3溶液,設計如下方案:

①濾渣C的化學式為_____________

②通入F發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。

③要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為________

a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

A.a(chǎn)c B.cb C.ca D.a(chǎn)bc

(2)四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛,是臨床診斷、生物技術和環(huán)境化學領域多種潛在應用的有力工具.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是:

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O.請回答下列問題.

①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中,還原劑是__________

②反應的化學方程式中x=______

③每生成1molFe3O4,反應轉移的電子為____________mol,被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為______mol.

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【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線表示20℃時的轉化反應

B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率

C. a點時,曲線表示反應的化學平衡常數(shù)相等

D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c

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【題目】鈦及其化合物的應用越來越受到人們的關注。

(1)基態(tài)Ti原子核外電子排布的最高能級符號是________。與鈦同周期元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_______種。

(2)鈦比鋼輕,比鋁硬,是種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是_________

(3)催化劑M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合,其結構如圖所示。

M中,碳原子的雜化形式有__________種。

M中,不含___________(填標號)。

a.π b.σ c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子健

(4)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一,具有典型的四方晶系結構。其晶胞結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

4個微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,___________,_____________);鈦氧鍵鍵長d=_________(用代數(shù)式表示)。

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【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結構,一直受到結構和理論化學家的注意,根據(jù)其轉化關系,下列說法正確的是

A. b的所有原子都在一個平面內(nèi)

B. p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成烯烴

C. m的同分異構體中屬于芳香族化合物的共有5種

D. 反應①是加成反應,反應②是消去反應

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【題目】白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P-P:a kJ·mol1、P—O:b kJ·mol1、P===O:c kJ·mol1、O===O:d kJ·mol1。根據(jù)下圖所示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH,其中正確的是(  )

A. (6a+5d-4c-12b) kJ·mol1

B. (4c+12b-6a-5d) kJ·mol1

C. (4c+12b-4a-5d) kJ·mol1

D. (4a+5d-4c-12b) kJ·mol1

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【題目】常溫下,向20 mL 02 mol/L H2A溶液中滴加02 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中代表H2A,代表HA,代表A2),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

A. H2A在水中的電離方程式是:H2A===HHAHAHA2

B. V(NaOH)20 mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)

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D. V(NaOH)30 mL時,溶液中存在以下關系:2c(H)c(HA)2c(H2A)c(A2)2c(OH)

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