下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，溶液變紅色證明原溶液一定含F(xiàn)e3+
B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾
濁的無(wú)色無(wú)味氣體		證明原溶液一定含CO32-
C將氯水滴入品紅溶液，品紅溶液褪色．證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
D用砂紙打磨過(guò)的鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落證明Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,鋁的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A、向某溶液中加入KSCN溶液和鹽酸，若溶液中存在亞鐵離子和硝酸根離子也變紅色；
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；
C、氯水中含有氯氣和次氯酸；
D、Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，表面沒(méi)有熔化的Al2O3保護(hù)內(nèi)部熔化的鋁，并不滴落．
解答： 解：A、若溶液中存在亞鐵離子和硝酸根離子，硝酸根離子在酸性條件下能把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，溶液也變紅色，故A錯(cuò)誤；
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；
C、氯水中含有氯氣和次氯酸，不能排除氯氣的干擾，應(yīng)進(jìn)行干燥氯氣和氯水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．Al2O3熔點(diǎn)一定高于Al單質(zhì)，表面沒(méi)有熔化的Al2O3保護(hù)內(nèi)部熔化的鋁，并不滴落，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)等操作，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)操作的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減小
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來(lái)合成，已知：
①2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）；△H=-71kJ?mol-1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=-90.5kJ?mol-1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890kJ?mol-1
下列說(shuō)法不能得出的結(jié)論是（　　）
A、反應(yīng)②在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行
B、CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＞-90.5 mol?L-1
C、甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-764 kJ?mol-1
D、若CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-282.5 kJ?mol-1，則H2標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=-286 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
B、霧霾天氣首要污染物為PM2.5（指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物），PM2.5在空氣中一定形成氣溶膠
C、化學(xué)家鮑林提出了氫鍵理論和蛋白質(zhì)分子的螺旋結(jié)構(gòu)模型，為DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的提出奠定了基礎(chǔ)
D、據(jù)測(cè)定，許多反應(yīng)的溫度每升高10K，其反應(yīng)速率增加2～4倍．在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行，以提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

石油被譽(yù)為“工業(yè)的血液”，其分餾產(chǎn)品中沸點(diǎn)最高的是（　�。�
A、汽油B、重油C、柴油D、石油氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹽酸甲氧胺是一種擬腎上腺素藥，具有收縮血管升高血壓的作用．合成過(guò)程如下：

步驟①中的是一種酯類物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）I的化學(xué)式
 
，下列關(guān)于I的說(shuō)法正確的是
 

A．屬于酚類         B．屬于醇類      C．與苯酚互為同系物
D．與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)     E．可與Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)
（2）已知：，Ⅱ有兩種同分異構(gòu)體在一定條件下可相互反應(yīng)生成，這兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
．
（3）步驟②、⑤的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
，化合物I與（CH3O）2SO2和NaOH作用發(fā)生步驟①的反應(yīng)方程式為
 
化合物Ⅱ在CHCl2CHCl2溶劑中，在AlCl3的催化下發(fā)生步驟②的反應(yīng)方程式為
 
．
（4）鹽酸甲氧胺的水溶液在加熱濃縮的過(guò)程中被氧化生成銨鹽，混雜于成品中，若用AgNO3溶液和稀氨水證明其是否被氧化，完整的操作過(guò)程是
 
銀鏡反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁及鋁合金經(jīng)過(guò)陽(yáng)極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對(duì)鋁片表面進(jìn)行氧化處理．分別以鉛片、鋁片為電極，以硫酸溶液為電解液，按照如圖所示裝置連接電解池裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min，即可得到更加致密的氧化膜．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正級(jí)
B、在電解過(guò)程中，H+向陽(yáng)極移動(dòng)，SO42-向陰極移動(dòng)
C、電解過(guò)程陽(yáng)極周圍溶液的pH下降
D、電解的總反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和方法正確的是（　�。�
A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、過(guò)濾
B、KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、過(guò)濾
C、Cu（CuO）：鹽酸、過(guò)濾
D、CaCO3（CaO）：水、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用系統(tǒng)命法寫(xiě)出下列物質(zhì)名稱
①CH3CH（CH3）C（CH3）2（CH2）2CH3
 

②
 

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①苯的硝化反應(yīng)
 

②乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)
 
．

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