【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 標準狀況下，0.1molCl2 溶于水，轉移的電子數(shù)目為 0.1NA

B. 常溫常壓下，44 g C3H8 中含有的碳碳單鍵數(shù)為 3 NA

C. 標準狀況下，44.8 L NO 與 22.4 L O2 混合后氣體中分子總數(shù)為 2 NA

D. 1 mol Na2O 和 Na2O2 混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是 3 NA

【答案】D

【解析】A. 氯氣溶于水發(fā)生的反應是可逆反應，標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，A錯誤；B. 常溫常壓下，44gC3H8是1mol，其中含有的碳碳單鍵數(shù)為2NA，B錯誤；C. 標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后生成2molNO2，但存在平衡關系：2NO2N2O4，因此氣體中分子總數(shù)小于2NA，C錯誤；D. Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比均是1：2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，下列說法—定正確的是

A. 0.2molX和0.4molY充分反應，Z的物質的量可能會達到0.35mol

B. 從容器中移出部分反應物X，則正反應速率將下降

C. 當△H不變時，反應將達到平衡

D. 向反應體系中繼續(xù)通入足量Y氣體，X有可能被反應完全

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【題目】對于反應2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是( )

A．混合氣體的顏色不再變化

B．溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化

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D．各物質的物質的量濃度之比為2∶1∶1

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【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與 Y同族，Z 與X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成、單體及功能關系，其中A、B代表某些元素，X、Y、Z、P代表單體，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ代表多聚體，下列相關敘述錯誤的是（　�。�

A. P在生物體內約有20種，可以用雙縮脲試劑鑒定

B. A和B所代表的元素中存在相同的種類，如N

C. Ⅰ可以代表糖類，在動物體中是指糖原

D. Y物質中的單糖是脫氧核糖

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【題目】下列各組物質一定互為同系物的是

A. C2H6 C8H18 B. C2H4 C6H12 C. C2H2 C5H8 D. C6H6 C7H8

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【題目】與元素的化學性質關系最密切的是

A. 電子層數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核電荷數(shù) D. 中子數(shù)

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