Question

在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�

• A、將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少
• B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取
• C、相同pH的等體積鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸pH變大
• D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

Answer 1

考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離程度增大；
B．鹽酸具有揮發(fā)性，醋酸是弱酸；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，醋酸是弱酸，存在電離平衡；
D．產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，說明氫離子濃度相等．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，電離程度增大，將等體積pH=4的鹽酸和醋酸稀釋到pH=5的溶液，醋酸所加的水量少，只能證明醋酸是弱酸，鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸，不能證明鹽酸是強(qiáng)酸，故A錯誤；
B．濃硫酸制取鹽酸是利用鹽酸的揮發(fā)性，濃硫酸制取醋酸，是利用醋酸的酸性弱于硫酸，所以不能證明鹽酸為強(qiáng)酸，故B錯誤；
C．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，醋酸是弱酸，存在電離平衡，故C正確；
D．相同pH的鹽酸和醋酸氫離子濃度相同，分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，不能證明，鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)酸和弱酸的判斷，題目難度不大，明確強(qiáng)酸、弱酸的性質(zhì)即可解答本題，注意濃硫酸制取鹽酸的原理是難揮發(fā)性酸制取易揮發(fā)性酸．