在室溫時(shí),下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng),能生成5種鹽的是(  )

A.Al2O3、SO2、CO2、SO3  B.Cl2、Al2O3、N2O5、SO3

C.CO2、Cl2、CaO、SO3  D.SiO2、N2O5、CO、Cl2


B 解析:題中的關(guān)鍵詞“過量NaOH溶液”,A中只能生成4種鹽;B生成5種(NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4);C中CaO不能生成鹽;D中CO不能成鹽。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí),KW不變

B.常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12

C.Na2CO3水解的離子方程式為:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-

D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

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 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO,下列敘述正確的是

A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足:

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)

B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動(dòng)

C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH)減小

D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3,則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是(  

A.21∶5 B.11∶3

C.4∶1 D.3∶1

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向25 mL 18.4 mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量(  )21教育名師原創(chuàng)作品

A.小于0.23 mol

B.等于0.23 mol

C.0.23 mol~0.46 mol之間

D.等于0.46 mol

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一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1時(shí),實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為(  )

A.1∶6  B.16∶25

C.2∶1  D.1∶7

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是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問題:

(1)甲的化學(xué)式是________________________________________________________________________,

乙的電子式是________________________________________________________________________。

(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是 Mg3N2 (用化學(xué)式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 取少量反應(yīng)產(chǎn)物,滴加足量稀硫酸,若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O;若溶液不變藍(lán)色,證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O (已知Cu2O+2H===Cu+Cu2++H2O)。

(5)甲與乙之間 可能 (填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2,判斷理由是 AlH3中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià),NH3中含有+1價(jià)的氫元素,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生H2 。

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 氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)濾渣2的成分是 Fe(OH)3 (填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是 CO (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是 d (填字母)。

a.NaOH溶液  b.Na2CO3溶液

c.稀硝酸  d.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。

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常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3;②NaHCO3;③HCl;④NH3·H2O。

(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號(hào),下同)。

(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體,此時(shí)c(NH4)/c(OH)的值________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”、“等于”),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是______________________。

(5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H)=________。

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