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2．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥CO2
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化鋁具有高熔點，可用于生產耐火磚

分析 A．濃硫酸干燥氣體是利用其吸水性；
B．氨氣和HCl反應產生白煙，該反應屬于化合反應，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應；
C．萃取劑和原溶劑不互溶，且萃取劑和溶質不反應，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；
D．氧化鋁的熔點很高，一般條件下不熔融．

解答 解：A．濃硫酸干燥氣體是利用其吸水性，二氧化碳和濃硫酸不反應，所以可以用濃硫酸干燥二氧化碳，與濃硫酸的脫水性無關，故A錯誤；
B．氨氣和HCl反應產生白煙，該反應屬于化合反應，沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，所以氨氣不體現還原性，故B錯誤；
C．萃取劑和原溶劑不互溶，且萃取劑和溶質不反應，溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度，四氯化碳符合萃取劑條件，與其密度大小無關，故C錯誤；
D．氧化鋁的熔點很高，一般條件下不熔融，所以氧化鋁能作耐火磚，故D正確；
故選D．

點評 本題考查萃取劑的選取、濃硫酸的性質、氨氣的性質及氧化鋁的用途，涉及氧化還原反應、化合反應等知識點，知道萃取劑的選取標準，注意濃硫酸吸水性和脫水性的區(qū)別．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．去年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情．已知該病情對某些化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鉀溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列說法正確的是（　�。�
A．次氯酸的結構式為H-O-Cl
B．過氧化氫的電子式為
C．在此氯酸鈉溶液中通過少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸
D．乙醇、高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將該病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖、油脂、蛋白質在一定條件下均可以發(fā)生水解反應
B．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石
C．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學變化
D．“地溝油”經過加工處理后可以用來制肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應后溶液的pH如表：
實驗編號起始濃度/mol•L反應后溶液的pH
c（HA）c（NaOH）
①0.100.109
 ②X0.057
下列判斷不正確的是（　�。�
A．X＞0.05
B．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c（OHˉ ）/c（A-）變大
C．實驗①所得溶液c（A-）+c（HA）=0.10mol•L-1
D．實驗②所得溶液：c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖是檢驗氣體性質的實驗裝置．向裝置中緩慢通入氣體X，若關閉活塞K，品紅溶液無變化、澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，品紅溶液褪色．據此判斷，氣體X和液體Y可能是（　�。�
   選項
物質		ABCD
XH2SSO2CO2Cl2
Y濃硫酸NaHCO3飽和溶液Na2SO3
溶液		NaHSO3
溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．圖象能直觀地反映有關物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�
A．
如圖表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．
如圖表示0.1 mol MgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
C．
如圖表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100
D．
如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質中存在順反異構體的是（　　）
A．CH3-C（CH3）=CH-CH3B．CH3-CCl=CH-CH3C．1-丁烯D．丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A．煤B．石油C．天然氣D．生物質能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵．其生產步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是過濾；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被氧化
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2•xH2O）的化學方程式為TiOSO4+（x+1）H2O?TiO2•xH2O+H2SO4；步驟④的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：
5 Fe2++1 MnO4-+8 H+=5Fe3++1 Mn2++4H2O
取步驟②所得晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4•7H2O的質量分數為（以含a的式子表示）$\frac{13.9}{a}$．

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