18．如圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO（NH2）2]的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置在乙中的鐵上鍍銅．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．銅電極應(yīng)與Y電極相連接
B．H十透過(guò)質(zhì)子交換膜由左向右移動(dòng)
C．當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時(shí)，則鐵電極增重16g
D．M電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+

分析 根據(jù)題給信息知，甲圖中裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，M是負(fù)極，N是正極，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極相連，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算，以此解答該題．

解答 解：A．鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連，銅為陽(yáng)極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；
B．M是負(fù)極，N是正極，質(zhì)子透過(guò)離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動(dòng)，故B正確；
C．當(dāng)N電極消耗0.25 mol氧氣時(shí)，則轉(zhuǎn)移0.25×4=1mol電子，所以鐵電極增重$\frac{1}{2}$mol×64g/mol=32g，故C錯(cuò)誤；
D．CO（NH2）2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理以及電鍍?cè)�，�?cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可
B．已知 ，可見(jiàn)，成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵
C．將某種化合物溶于水，若能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物
D．只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．a(chǎn)．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（　�。�
A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C．3Mg+N2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱
B．Z和X能以共價(jià)鍵結(jié)合形成一種無(wú)機(jī)非金屬材料
C．Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強(qiáng)的
D．X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、絡(luò)合劑、掩蔽劑、沉淀劑．某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4•2H2O．
回答下列問(wèn)題：
（1）甲組的同學(xué)利用電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2等）并用圖1裝置制取C2H2[反應(yīng)原理為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2（g）△H＜0，反應(yīng)劇烈]：

①裝置A用飽和食鹽水代替水并緩慢滴入燒瓶中，其目的是減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔．
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身還原為NaCl，其中H2S被氧化的離子方程式為H2S+4ClO-=SO42-+4Cl-+2H+．
（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4•2H2O．制備裝置如圖2：
①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)；裝置E的作用是防止倒吸．
②D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為C2H2+8HNO3$\frac{\underline{\;Hg（NO_{3}）_{2}\;}}{20-70℃}$H2C2O4+8NO2+4H2O．
③從裝置D得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過(guò)濃縮結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）洗滌及干燥．
（3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品在H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：精確稱(chēng)取m g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，在加入少量稀硫酸，然后用cmol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)入滴定，滴至溶液顯微紅色；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）．
②滴定時(shí)KMnO4被還原Mn2+，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，滴定過(guò)程中發(fā)現(xiàn)褪色速率先慢后逐漸加快，其主要原因是生成的Mn2+是該反應(yīng)的催化劑．
③產(chǎn)品中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.315cV}{m}×100%$（列出含m、c、v的表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8m3的水．則可燃冰中n（CH4）：n（H2O）=$\frac{160}{22.4}$：$\frac{8×1{0}^{5}}{18}$（列出計(jì)算式即可）．
（2）羰基硫（COS）多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒，可通過(guò)水解反應(yīng)：COS（g）+H2O （g）?H2S（g）+CO2（g）△H除去．相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表；
 化學(xué)鍵C=O（CO2）C=O（COS）C=S（COS）H-SH-O
E/kJ•mol-1803742577339465
則△H為）=-35kJ/mol．
（3）近期太陽(yáng)能利用又有新進(jìn)展．利用太陽(yáng)能由CO2制取C的原理如圖1所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3．
（4）NaHS可用于污水處理的沉淀劑．已知：25℃時(shí)，H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，反應(yīng)Hg2+（aq）+HS-（aq）?HgS（s）+H+（aq）的平衡常數(shù)K=1.75×1038，則Ksp（HgS）=4.0×10-53．

（5）已知CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-42kJ•mol-1，在進(jìn)氣比[n（CO）：n（H2O）]不同時(shí)，測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2，圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同．圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為T(mén)D和TE．判斷：2TD＜TE（填“＜”、“=”或“＞”）．
②與圖2中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為AG（填字母，多填倒扣分）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）下列反應(yīng)能設(shè)計(jì)成化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是A；
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　B、KOH+HCl=KCl+H2O
（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)趫D1方框中畫(huà)出該原電池的裝置圖，寫(xiě)出電極材料和電解質(zhì)溶液，并標(biāo)出電子的流動(dòng)方向．
并寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構(gòu)造示意圖如圖2，據(jù)圖回答：
①作正極的是碳棒；
②負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+；
③許多國(guó)家對(duì)廢電池進(jìn)行回收，其主要原因是廢電池對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)化合物的分類(lèi)不正確的是（　�。�
A．苯的同系物B．芳香族化合物C．CH3-CH═CH2烯烴D．
醇

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