在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)可選用：

A．NaOH　　　     B．HC1　　　    C．NaCl　　　  　D．CuSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。

(1)NaCl、KCl、NaClO、BaCl2____________。

(2)HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3______________。

(3)H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4____________。

(4)濁液、溶液、膠體、水____________。

(5)空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4·5H2O_____________________。

(6)銅、金、銀、鈉____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內(nèi)各自的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8；E與B的質(zhì)量比為1：1。F＋離子的3d軌道中電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式──────────────── 。

（2）用電子式表示AE2的形成過程                                    。

（3）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：───＞────（填寫元素符號），原因是          。

（4）B元素的最低價氫化物分子立體構型為      。中心原子的雜化方式為     。

（5）向F2＋離子的溶液中加入過量CH3的濃溶液，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)制ClO2的化學反應：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說法正確的是                                           

A．NaClO3在反應中化合價降低，失去電子    

B．SO2在反應中發(fā)生氧化反應

C．1 mol氧化劑在反應中得到2 mol電子       

D．H2SO4 在反應中作氧化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


按要求填空：

（1）某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為             

（2）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3 =  K2O＋5Na2O＋16N2↑，回答下列問題：

①該反應中的氧化劑是_______________。

②用單線橋表示此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目及方向。

_______________________________________________

③若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，上述反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為                。

（3）鎂、鋁合金3 g與100 mL稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是：

A．碳酸氫鈉的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

B．以硫酸鋁和小蘇打為主要反應物的泡沫滅火器中的反應原理：

Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑

C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等體積4 mol/L NaOH溶液：

Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2O

D．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片，將其分別用導線連接后浸入稀硫酸中（如下圖），每次實驗時，通過靈敏電流計測出電子流動方向如下：

實驗分組

所用金屬

電子流向

①

A、Cu

A→Cu

②

C、D

D→C

③

A、C

C→A

④

B、Cu

Cu→B

⑤

……

……

根據(jù)上述情況，回答下列問題：

（1）上述五種金屬的活動性順序是_____________________________。

（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是：_____________________________；

（3）在②中，溶液中H+向金屬片________移動；

（4）在④中，兩金屬片上均無氣泡放出。此時兩金屬片上的電極反應式分別為：

Cu：____________________________；B：_____________________________；

（5）如果實驗⑤用B、D，則導線中電流方向為：_________（填B→D或D→B）；

（6）已知反應：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+。請用下列試劑和材料，用上圖所示裝置，將此反應設計成原電池并檢驗正極產(chǎn)物。

試劑：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、雙氧水、NaOH溶液

材料：Cu片、Fe片、石墨棒

a、設計電池應選用的試劑和材料是：__________________________________；

b、檢驗正極產(chǎn)物選用的試劑是_______________________，檢驗反應的離子方程式：

_____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應的體系；當在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二。


下列分析不正確的是：

A．0～4分鐘時，A的平均反應速率為0.02mol/(L?min)

B．該反應的平衡常數(shù)表達式K＝

C．由T1向T2變化時，正反應速率大于逆反應速率

D．此反應的正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


O2、SO2、SO3三者的質(zhì)量比為2：4：5時，它們的物質(zhì)的量之比為（    ）      

    A． 2：4：5       B．1：2：3        C．1：1：1         D．2：2：3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案