11．下列有關(guān)聚乙烯的說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚乙烯是通過(guò)加聚反應(yīng)生成的
B．聚乙烯具有固定的元素組成，因而具有固定的熔、沸點(diǎn)
C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以裝食品
D．聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，故不易造成污染

分析 A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
B．聚合物的n值不確定；
C．聚乙烯塑料無(wú)毒，可用來(lái)生產(chǎn)食品袋、保鮮膜；
D．聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解．

解答 解：A．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，所以聚乙烯是乙烯的加聚反應(yīng)后生成的高分子聚合物，故A正確；
B．聚合物的n值不確定，是混合物，沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯沒(méi)有毒，可以用聚乙烯塑料袋裝食品，而聚氯乙烯（）有毒，不能用于制作食品保鮮袋，故C錯(cuò)誤；
D．聚乙烯因性質(zhì)穩(wěn)定，不易分解，造成白色污染，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之間．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水顯弱堿性的原因是（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，該海水中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為5×10-3  mol/L．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如如圖1所示．其中陰（陽(yáng)）離子交換膜只允許
陰（陽(yáng)）離子通過(guò)．
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②電解一段時(shí)間，陰極區(qū)會(huì)產(chǎn)生水垢，其成分為CaCO3和Mg（OH）2，寫出生成CaCO3的離子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口為a、b、c中的b出口．
（3）海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO4電池某電極的工
作原理如圖2所示：
該電池的電解質(zhì)是能傳導(dǎo) Li+的固體材料．
則放電時(shí)該電極是電池的正極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋資源可獲得MnO2．MnO2可用來(lái)制備高錳酸鉀：將MnO2與KOH混合后在空氣中加熱熔融，得到綠色的錳酸鉀（K2MnO4），再利用氯氣將錳酸鉀氧化成高錳酸鉀．該制備過(guò)程中消耗相同條件下空氣和氯氣的體積比為5：1（空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列化合物既能通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng)制得，又能通過(guò)單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．Mg2Si遇水會(huì)產(chǎn)生自燃性氣體，64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．在一定條件下，F(xiàn)e3O4+4CO=3Fe+4CO2反應(yīng)中，四氧化三鐵（填名稱）是氧化劑，CO填化學(xué)式）發(fā)生氧化反應(yīng)，C（填元素符號(hào)）元素被氧化，F(xiàn)e（填化學(xué)式）是還原產(chǎn)物，生成42g Fe時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某次酸雨的pH為4.3，是由于溶解了CO2
B．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金
C．汽車尾氣不會(huì)引起呼吸道疾病
D．普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和足量F反應(yīng)生成D與氣體E的離子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時(shí)，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B與D反應(yīng)生成無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式為8NH3+6NO2=7N2+12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在1L固定容積密閉容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＞0測(cè)得CH4、H2O（g）及某一生成物的物質(zhì)的量濃度（c）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示（第9min前H2O（g）的物質(zhì)的量濃度及第4min～9min之間X所代表生成物的物質(zhì)的量濃度變化曲線未標(biāo)出，條件有變化時(shí)只考慮改變一個(gè)條件）．
①0～4min內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②反應(yīng)在5min時(shí)的平衡常數(shù)K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出計(jì)算式的數(shù)據(jù)表達(dá)式不必化簡(jiǎn)計(jì)算）
③第6min時(shí)改變的條件是升高溫度，比較第5min時(shí)的平衡常數(shù)K（5min）與第10min時(shí)平衡常數(shù)K（10min）的大�。篕（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NA
B．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
D．78 g Na2O2與足量的H2O反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為2NA

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