常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是                           (　　)

A．等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7

B．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性

C．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D．將10 mL pH＝a的鹽酸與100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a＋b＝13


【知識點】溶液混合后的性質(zhì)分析  PH計算  H1  H2

【答案解析】D   解析：A、由于不知道具體是哪種酸與哪種堿反應(yīng)，等濃度等體積的強酸與強堿溶液混合不一定恰好中和，溶液的pH不一定是7，故A錯誤；B、常溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合后，氨水過量，所得溶液顯堿性，故B錯誤；C、pH＝13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大，當(dāng)pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH更接近13，約為12.7，故C錯誤；D、溶液混合后恰好中和：10-a×0.01=10b-14×0.1，化簡得a＋b＝13，故D正確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查溶液混合后的性質(zhì)分析，PH計算，屬于易錯題，需要靈活應(yīng)用公式解決問題的能力。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實中，不能用勒·夏特列原理解釋的是(　　)

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B．對2H2O22H2O＋O2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率

C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO　ΔH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3　ΔH<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（   ）

A．熔融MgCl2、熔融NaOH               B．液氨、石灰水

C．石墨、食醋                            D．稀硫酸、蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是   （       ）                                         

A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 

B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是   

A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)             B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)

C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)             D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示，下列說法錯誤的是　　)。

物質(zhì)

X

Y

Z

W

初始濃度/mol·L－1)

0.5

0.6

0

0

平衡濃度/mol·L－1)

0.1

0.1

0.4

0.6

A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝

C.增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知：

2Zns)＋O2g)===2ZnOs)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hgl)＋O2g)===2HgOs)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

則反應(yīng)Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)的ΔH為　　)。

A.＋519.4 kJ·mol－1          B.＋259.7 kJ·mol－1

C.－259.7 kJ·mol－1          D.－519.4 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


按右圖所示的裝置進行電解實驗，A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極的質(zhì)量增加7.68 g，溶液的質(zhì)量增加0.03 g，則銅鋅合金中Cu、Zn原子的個數(shù)比為

(　　)。

A．3∶1  B．4∶1  C．2∶1  D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1、ΔS＝－145 J·mol－1·K－1。下列說法中錯誤的是(　　)

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．該反應(yīng)常溫下不能自發(fā)進行，因此需要高溫和催化劑

C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行，高溫和催化劑只是加快反應(yīng)的速率

D．汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒

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